Какой признак реакции наблюдается при смешивании hcl и pb(no3)2 ??

При смешивании растворов соляной кислоты ( $HCl$) и нитрата свинца(II) ( $Pb(N{O}_3{)}_2$) основным визуальным признаком реакции является выпадение белого кристаллического осадка. Химизм процесса Данное взаимодействие является реакцией ионного обмена. Хлорид свинца(II), образующийся в результате реакции, обладает низкой растворимостью в холодной воде, что и приводит к его осаждению. Уравнение реакции в молекулярном виде: $Pb(N{O}_3{)}_2+2HClPbC{l}_2\mathrm{+2}HN{O}_3$Полное ионное уравнение: $P{b}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H^{+}+2C{l}^{-}PbC{l}_2\mathrm{+2}{H}^{+}+2N{O}_3^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $P{b}^{2+}+2C{l}^{-}PbC{l}_2$Характеристики и особенности осадка

• Внешний вид: Осадок хлорида свинца ( $PbC{l}_2$) имеет ярко-белый цвет и характерную кристаллическую структуру (часто выпадает в виде мелких игл). Термические свойства: Важной особенностью $PbC{l}_2$ является его растворимость при нагревании. Если раствор с осадком нагреть, белый преципитат растворится, а при последующем медленном охлаждении он снова выпадет в виде красивых блестящих кристаллов. Растворимость в избытке реагента: В концентрированной соляной кислоте осадок может частично растворяться с образованием комплексных соединений, таких как тетрахлороплюмбат(II) водорода:
  $PbC{l}_2+2HCl{H}_2\left[PbC{l}_4\right]$

Я могу составить для вас таблицу растворимости других солей свинца или помочь с расчетом массы выпавшего осадка, если известны концентрации исходных веществ. Вы хотите, чтобы я произвел подобные расчеты?