Что такое энергия ионизации? в каких единицах она выражается? как изменяется восстановительная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? почему?

Определение энергии ионизации Энергия ионизации ( $I$) — это минимальное количество энергии, необходимое для отрыва электрона от свободного атома, находящегося в основном (невозбужденном) состоянии. В результате этого процесса атом превращается в положительно заряженный ион (катион). Процесс можно описать уравнением: $X+I{X}^{+}+e^{-}$Единицы измерения В химии и физике энергию ионизации принято выражать в двух основных единицах:

1. Электрон-вольты на атом (эВ/атом): используется для характеристики индивидуальных атомов.
2. Килоджоули на моль (кДж/моль): используется для характеристики молярного количества вещества.

Соотношение между ними: $1\text{эВ}\approx 96.48\text{кДж/моль}$. Изменение восстановительной активности s- и p-элементов С увеличением порядкового номера (сверху вниз) в группах периодической системы восстановительная активность s- и p-элементов закономерно возрастает. Причины этого изменения:

• Увеличение атомного радиуса: С ростом порядкового номера увеличивается количество электронных слоев. Внешние (валентные) электроны оказываются всё дальше от ядра.
• Эффект экранирования: Внутренние электронные слои «экранируют» (заслоняют) внешние электроны от притяжения ядра. Чем больше слоев, тем слабее ядро удерживает валентные электроны.
• Снижение энергии ионизации: Поскольку радиус растет, а связь внешних электронов с ядром ослабевает, энергия, необходимая для их отрыва, уменьшается.

Следовательно: атомам в нижней части группы гораздо легче отдавать электроны. Так как способность отдавать электроны является мерой восстановительных свойств, элементы с бóльшим порядковым номером в группе являются более сильными восстановителями. Я могу составить сравнительную таблицу значений энергии ионизации для конкретных элементов первой или второй группы, чтобы наглядно продемонстрировать эту тенденцию.