Запишите уравнение реакции взаимодействия натрия с кислородом и расставьте коэффициенты методом эллектронного баланса

При горении натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия, и уравнение реакции выглядит следующим образом: $2Na+O_2=N{a}_2{O}_2$. ️ Шаг 1: Определение степеней окисления Запишем схему реакции и определим степени окисления каждого элемента. Натрий и кислород в левой части являются простыми веществами, поэтому их степени окисления равны $0$. В продукте реакции (пероксиде натрия) натрий проявляет степень окисления $\mathrm{+1}$, а кислород $-1$. $N{a}^0+O_2^{0}N{a}_2^{\mathrm{+1}}{O}_2^{-1}$️ Шаг 2: Составление электронного баланса Выпишем элементы, изменившие свои степени окисления, и составим полуреакции окисления и восстановления:

1. Натрий отдает электрон и окисляется:
   $N{a}^0-1e^{-}N{a}^{\mathrm{+1}}$ Молекула кислорода принимает электроны и восстанавливается:
   $O_2^0+2e^{-}2O^{-1}$

️ Шаг 3: Нахождение коэффициентов Чтобы число отданных и принятых электронов было равным, найдем наименьшее общее кратное для $1$ и $2$, которое равно $2$.

• Для натрия: $2/1=2$ (коэффициент перед $Na$) Для кислорода: $2/2=1$ (коэффициент перед $O_2$)

Составим итоговую схему баланса: $2|N{a}^0-1e^{-}N{a}^{\mathrm{+1}}(окисление,Na—восстановитель)$ $1|O_2^0+2e^{-}2O^{-1}(восстановление,O_2—окислитель)$ Ответ: Итоговое уравнение реакции взаимодействия натрия с кислородом с расставленными коэффициентами: $2Na+O_2=N{a}_2{O}_2$ Нужно ли вам также рассмотреть реакцию образования оксида натрия ( $N{a}_{2}O$), которая происходит при недостаточном количестве кислорода?