Сколько мл концентрированной соляной кислоты(плотность 1,17г/см3)необходимо для приготовления 2л 1м раствора?

Для решения этой задачи необходимо сначала определить массу чистого хлороводорода ( $HCl$), требуемую для приготовления заданного объема раствора, а затем рассчитать объем исходного концентрированного раствора с учетом его плотности и процентного содержания. 1. Определение характеристик исходной кислоты Согласно справочным данным, соляная кислота с плотностью $1,17$ г/см³ соответствует концентрации $34\%$ по массе.

• Плотность ( $\rho$) = $1,17$ г/мл Массовая доля ( $\omega$) = $34\%$ или $0,34$

2. Расчет массы чистого хлороводорода ( $HCl$) Для приготовления $2$ литров $1$ М (молярного) раствора необходимо рассчитать количество вещества ( $n$) и его массу ( $m$):

• Количество вещества:
  $n=C\cdot V=1\text{моль/л}\cdot 2\text{л}=2\text{моль}$ Молярная масса $HCl$:
  $M\left(HCl\right)\approx 36,46\text{г/моль}$ Масса чистого $HCl$:
  $m_{HCl}=n\cdot M=2\text{моль}\cdot 36,46\text{г/моль}=72,92\text{г}$

3. Расчет массы и объема концентрированной кислоты Теперь найдем массу раствора концентрированной кислоты ( $m_{р-ра}$), в которой содержится необходимое количество хлороводорода, и переведем её в объем ( $V_{р-ра}$):

• Масса концентрированного раствора:
  $m_{р-ра}=\frac{m_{HCl}}{\omega }=\frac{72,92\text{г}}{0,34}\approx 214,47\text{г}$ Объем концентрированного раствора:
  $V_{р-ра}=\frac{m_{р-ра}}{\rho }=\frac{214,47\text{г}}{1,17\text{г/мл}}\approx 183,31\text{мл}$

Ответ: Для приготовления $2$ л $1$ М раствора необходимо взять $183,3$ мл концентрированной соляной кислоты с плотностью $1,17$ г/см³. Я могу рассчитать точные пропорции для разбавления этой кислоты водой, если вам нужно составить инструкцию для лаборатории. Хотите, чтобы я это сделал?