Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель fes+o2-->fe2o3+so2 k2cr2o2+h2s+h2so4 -->cr2(so4)3+s+k2so4+h2o p2o3+c-->p+co

Question

Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель fes+o2-->fe2o3+so2 k2cr2o2+h2s+h2so4 -->cr2(so4)3+s+k2so4+h2o p2o3+c-->p+co

BakerCole 22.02.2026 21:28

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

️ Шаг 1: Окислительно-восстановительная реакция обжига сульфида железа В реакции $F e S + O_{2} F e_{2} O_{3} + S O_{2} cap F e cap S plus cap O sub 2 right arrow cap F e sub 2 cap O sub 3 plus cap S cap O sub 2$ изменяют степени окисления три элемента: железо, сера и кислород. $F e^{+2} F e^{+3} cap F e squared right arrow cap F e cubed$ $S^{-2} S^{+4} cap S to the negative 2 power right arrow cap S to the fourth power$ $O_{2}^{0} O^{-2} cap O sub 2 to the 0 power right arrow cap O to the negative 2 power$ Составим электронный баланс для одной формульной единицы $F e S cap F e cap S$ : $2 F e^{+2} - 2 e^{-} 2 F e^{+3} 2 cap F e squared minus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap F e cubed$ $2 S^{-2} - 12 e^{-} 2 S^{+4} 2 cap S to the negative 2 power minus 12 e raised to the negative power right arrow 2 cap S to the fourth power$ Итого отдано электронов: $1414$ Восстановление кислорода: $O_{2}^{0} + 4 e^{-} 2 O^{-2} cap O sub 2 to the 0 power plus 4 e raised to the negative power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ Наименьшее общее кратное для $1414$ и $44$ равно $2828$ . Множитель для восстановителя ( $F e S cap F e cap S$ ) равен $22$ , для окислителя ( $O_{2} cap O sub 2$ ) равен $77$ . $4 F e S + 7 O_{2} = 2 F e_{2} O_{3} + 4 S O_{2} 4 cap F e cap S plus 7 cap O sub 2 equals 2 cap F e sub 2 cap O sub 3 plus 4 cap S cap O sub 2$ Восстановитель: $F e S cap F e cap S$ ( $F e^{+2} cap F e squared$ и $S^{-2} cap S to the negative 2 power$ окисляются). Окислитель: $O_{2} cap O sub 2$ ( $O^{0} cap O to the 0 power$ восстанавливается). ️ Шаг 2: Взаимодействие дихромата калия с сероводородом В реакции $K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S + H_{2} S O_{4} C r_{2} (S O_{4})_{3} + S + K_{2} S O_{4} + H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus cap H sub 2 cap S plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap S plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O$ изменяют степени окисления хром и сера. $C r^{+6} C r^{+3} cap C r to the sixth power right arrow cap C r cubed$ $S^{-2} S^{0} cap S to the negative 2 power right arrow cap S to the 0 power$ Электронный баланс: $2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed$ | коэффициент $11$ (окислитель) $S^{-2} - 2 e^{-} S^{0} cap S to the negative 2 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the 0 power$ | коэффициент $33$ (восстановитель) Расставляем коэффициенты: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 3 H_{2} S + 4 H_{2} S O_{4} = C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 S + K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 3 cap H sub 2 cap S plus 4 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap S plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 7 cap H sub 2 cap O$ Восстановитель: $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ ( $S^{-2} cap S to the negative 2 power$ ). Окислитель: $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ( $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ ). ️ Шаг 3: Восстановление оксида фосфора углеродом В реакции $P_{2} O_{3} + C P + C O cap P sub 2 cap O sub 3 plus cap C right arrow cap P plus cap C cap O$ изменяют степени окисления фосфор и углерод. $P^{+3} P^{0} cap P cubed right arrow cap P to the 0 power$ $C^{0} C^{+2} cap C to the 0 power right arrow cap C squared$ Электронный баланс: $2 P^{+3} + 6 e^{-} 2 P^{0} 2 cap P cubed plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap P to the 0 power$ | коэффициент $11$ (окислитель) $C^{0} - 2 e^{-} C^{+2} cap C to the 0 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap C squared$ | коэффициент $33$ (восстановитель) Расставляем коэффициенты: $P_{2} O_{3} + 3 C = 2 P + 3 C O cap P sub 2 cap O sub 3 plus 3 cap C equals 2 cap P plus 3 cap C cap O$ Восстановитель: $C cap C$ ( $C^{0} cap C to the 0 power$ ). Окислитель: $P_{2} O_{3} cap P sub 2 cap O sub 3$ ( $P^{+3} cap P cubed$ ). Ответ:

$4 F e S + 7 O_{2} = 2 F e_{2} O_{3} + 4 S O_{2} 4 cap F e cap S plus 7 cap O sub 2 equals 2 cap F e sub 2 cap O sub 3 plus 4 cap S cap O sub 2$
Восстановитель: $F e S cap F e cap S$ , окислитель: $O_{2} cap O sub 2$ . $K_{2} C r_{2} O_{7} + 3 H_{2} S + 4 H_{2} S O_{4} = C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 S + K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 3 cap H sub 2 cap S plus 4 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap S plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 7 cap H sub 2 cap O$
Восстановитель: $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ , окислитель: $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ . $P_{2} O_{3} + 3 C = 2 P + 3 C O cap P sub 2 cap O sub 3 plus 3 cap C equals 2 cap P plus 3 cap C cap O$
Восстановитель: $C cap C$ , окислитель: $P_{2} O_{3} cap P sub 2 cap O sub 3$ .

Требуется ли вам разобрать метод полуреакций (ионно-электронный метод) для уравнений, протекающих в водных растворах?

Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель fes+o2-->fe2o3+so2 k2cr2o2+h2s+h2so4 -->cr2(so4)3+s+k2so4+h2o p2o3+c-->p+co

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов