Сколько весит 1 литр азота при нормальных условиях ?!

При нормальных условиях (н.у.), под которыми в химии и физике обычно подразумеваются температура $T=0$ °C (273,15 K) и давление $P=101,325$ кПа (1 атм), масса одного литра азота составляет приблизительно 1,25 грамма. Ниже приведен подробный расчет и обоснование этого значения. Теоретическое обоснование Для определения массы газа используется закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа. Согласно закону Авогадро, один моль любого идеального газа при нормальных условиях занимает объем $V_m=22,414$ литра. Пошаговый расчет

1. Определение молярной массы:
   Азот в свободном состоянии существует в виде двухатомной молекулы $N_2$. Атомная масса азота по таблице Менделеева составляет примерно 14,007 г/моль. Следовательно, молярная масса молекулярного азота:
   $M\left(N_2\right)=2\times 14,007=28,014\text{г/моль}$ Расчет плотности (массы 1 литра):
   Плотность газа $\rho$ при нормальных условиях вычисляется путем деления молярной массы на молярный объем:
   $\rho =\frac{M}{V_m}$ $\rho =\frac{28,014\text{г/моль}}{22,414\text{л/моль}}\approx 1,2505\text{г/л}$

Влияние условий на вес Важно различать «нормальные условия» (Standard Temperature and Pressure — STP) и «стандартные условия», так как в разных стандартах значения могут варьироваться:

Физический вес (с учетом выталкивающей силы) Стоит отметить, что если взвешивать 1 литр азота на весах в воздушной среде, весы покажут 0 грамм (за вычетом веса тары), так как плотность азота практически идентична плотности окружающего воздуха (воздух на 78% состоит из азота). Указанная масса 1,25 г — это истинная масса вещества (масса в вакууме). Я могу рассчитать массу азота для других параметров давления и температуры или перевести этот объем в состояние жидкого азота. Хотите, чтобы я это сделал?