При взаимодействии гидроксида меди (ii) с серной кислотой получится-

При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой происходит реакция нейтрализации, так как в реакцию вступают нерастворимое основание и сильная кислота. Уравнение реакции В ходе химического процесса образуются растворимая соль — сульфат меди (II) — и вода. Молекулярное уравнение: $Cu(OH{)}_2+H_{2}S{O}_{4}CuS{O}_4+2H_{2}O$Полное ионное уравнение: $Cu(OH{)}_2+2H^{+}+S{O}_4^{2-}C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-}+2H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: $Cu(OH{)}_2+2H^{+}C{u}^{2+}+2H_{2}O$Признаки и условия протекания

• Внешние изменения: Исходный осадок гидроксида меди (II) ярко-голубого цвета постепенно растворяется. Раствор приобретает характерный синий или голубой цвет, свойственный гидратированным ионам меди $C{u}^{2+}$. Тип реакции: Реакция обмена (нейтрализации). Тепловой эффект: Реакция протекает с выделением теплоты (экзотермическая).

Продукты реакции

1. Сульфат меди (II) ( $CuS{O}_4$): В водном растворе находится в виде диссоциированных ионов. При выпаривании образует кристаллогидрат — медный купорос ( $CuS{O}_4\cdot 5H_{2}O$). Вода ( $H_{2}O$): Образуется как малодиссоциирующее вещество.

Я могу помочь вам составить ионные уравнения для других реакций или рассчитать массы реагентов для этого взаимодействия.