К 104 грамм раствора с массовой долей хлорида бария 9%добавили избыток раствора фосфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка

Question

К 104 грамм раствора с массовой долей хлорида бария 9%добавили избыток раствора фосфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка

vadimGirl 20.01.2026 08:24

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Масса образовавшегося осадка составляет 9,015 грамм. Для решения задачи воспользуемся алгоритмом, включающим определение массы чистого вещества, нахождение количества вещества и расчет по уравнению реакции. 1. Определение массы хлорида бария Сначала вычислим массу чистого хлорида бария $B a C l_{2} cap B a cap C l sub 2$ в исходном растворе, используя формулу: $m (B a C l_{2}) = m_{раствора} \cdot ω = 104 \cdot 0, 09 = 9, 36 г m open paren cap B a cap C l sub 2 close paren equals m sub раствора end-sub center dot omega equals 104 center dot 0 comma 09 equals 9 comma 36 г$ 2. Составление уравнения реакции При взаимодействии хлорида бария с фосфатом натрия образуется нерастворимый фосфат бария, который выпадает в осадок: $3 B a C l_{2} + 2 N a_{3} P O_{4} B a_{3} (P O_{4})_{2} +6 N a C l 3 cap B a cap C l sub 2 plus 2 cap N a sub 3 cap P cap O sub 4 right arrow cap B a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 down arrow positive 6 cap N a cap C l$ Из уравнения видно, что соотношение количеств веществ составляет $n (B a C l_{2}) ∶ n (B a_{3} (P O_{4})_{2}) = 3 ∶ 1 n open paren cap B a cap C l sub 2 close paren colon n open paren cap B a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 close paren equals 3 colon 1$ . 3. Расчет количества вещества Найдем количество вещества хлорида бария. Молярная масса $M (B a C l_{2}) = 137 + 35, 5 \cdot 2 = 208 г/моль cap M open paren cap B a cap C l sub 2 close paren equals 137 plus 35 comma 5 center dot 2 equals 208 г/моль$ : $n (B a C l_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{9, 36}{208} = 0, 045 моль n open paren cap B a cap C l sub 2 close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 9 comma 36 and denominator 208 end-fraction equals 0 comma 045 моль$ Согласно стехиометрическим коэффициентам, количество вещества осадка составит: $n (B a_{3} (P O_{4})_{2}) = \frac{1}{3} n (B a C l_{2}) = \frac{0, 045}{3} = 0, 015 моль n open paren cap B a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 close paren equals one-third n open paren cap B a cap C l sub 2 close paren equals the fraction with numerator 0 comma 045 and denominator 3 end-fraction equals 0 comma 015 моль$ 4. Вычисление массы осадка Рассчитаем молярную массу фосфата бария: $M (B a_{3} (P O_{4})_{2}) = 137 \cdot 3 + (31 + 16 \cdot 4) \cdot 2 = 411 + 190 = 601 г/моль cap M open paren cap B a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 close paren equals 137 center dot 3 plus open paren 31 plus 16 center dot 4 close paren center dot 2 equals 411 plus 190 equals 601 г/моль$ . Теперь определим массу осадка: $m (B a_{3} (P O_{4})_{2}) = n \cdot M = 0, 015 \cdot 601 = 9, 015 г m open paren cap B a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 close paren equals n center dot cap M equals 0 comma 015 center dot 601 equals 9 comma 015 г$ Ответ Масса образовавшегося в результате реакции осадка фосфата бария составляет 9,015 грамм. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет для определения массы оставшегося в растворе хлорида натрия или рассмотреть случай с недостатком второго реагента?

К 104 грамм раствора с массовой долей хлорида бария 9%добавили избыток раствора фосфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов