So2+cl2+h2o= h2so4+hcl решить методом электронного баланса

Question

So2+cl2+h2o= h2so4+hcl решить методом электронного баланса

Пыль 08.02.2026 20:02

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для решения уравнения методом электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов, составить электронные уравнения перехода электронов и расставить коэффициенты. 1. Определение степеней окисления Выпишем элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции: $S^{+4} O_{2} + C l_{2}^{0} + H_{2} O H_{2} S^{+6} O_{4} + H C l^{-1} cap S to the fourth power cap O sub 2 plus cap C l sub 2 to the 0 power plus cap H sub 2 cap O right arrow cap H sub 2 cap S to the sixth power cap O sub 4 plus cap H cap C l to the negative 1 power$

Сера (S): повышает степень окисления с $+4 positive 4$ до $+6 positive 6$ (восстановитель, окисляется). Хлор (Cl): понижает степень окисления с $00$ до $-1 negative 1$ (окислитель, восстанавливается).

2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов, учитывая двухатомную молекулу хлора:

Окисление: $S^{+4} - 2 e^{-} S^{+6} cap S to the fourth power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the sixth power$ | коэффициент: 1 Восстановление: $C l_{2}^{0} + 2 e^{-} 2 C l^{-1} cap C l sub 2 to the 0 power plus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap C l to the negative 1 power$ | коэффициент: 1

Общее число отданных и принятых электронов равно 2. Наименьшее общее кратное — 2. 3. Расстановка коэффициентов На основании баланса ставим основные коэффициенты в уравнение:

Перед $S^{+4} cap S to the fourth power$ ( $S O_{2} cap S cap O sub 2$ ) и $S^{+6} cap S to the sixth power$ ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) коэффициент 1 (не записывается). Перед $C l_{2}^{0} cap C l sub 2 to the 0 power$ ставим 1. Перед $C l^{-1} cap C l to the negative 1 power$ ( $H C l cap H cap C l$ ) ставим 2, так как в молекуле хлора было два атома.

Получаем промежуточный вид: $S O_{2} + C l_{2} + H_{2} O H_{2} S O_{4} + 2 H C l cap S cap O sub 2 plus cap C l sub 2 plus cap H sub 2 cap O right arrow cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap H cap C l$

Уравниваем водород и кислород:
- В правой части: 2 (в $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) + 2 (в $H C l cap H cap C l$ ) = 4 атома водорода. В левой части: нужно поставить коэффициент 2 перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ .

4. Итоговое уравнение Проверяем количество атомов кислорода: слева 2 (в $S O_{2} cap S cap O sub 2$ ) + 2 (в $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ) = 4; справа 4 (в $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ). Баланс соблюден. $S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H C l cap S cap O sub 2 plus cap C l sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O equals cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap H cap C l$ Роли реагентов:

$S O_{2} cap S cap O sub 2$ (за счет $S^{+4} cap S to the fourth power$ ) — восстановитель. $C l_{2} cap C l sub 2$ — окислитель.

Могу составить для вас аналогичный баланс для более сложной окислительно-восстановительной реакции.

So2+cl2+h2o= h2so4+hcl решить методом электронного баланса

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов