Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) i2+koh=kio3+ki+h2o

Для уравнивания данной реакции используется метод электронного баланса. Это реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления), в которой один и тот же элемент (йод) выступает и в роли окислителя, и в роли восстановителя. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые меняют свои степени окисления:

• В исходном веществе: $I_2^0$ (простое вещество, степень окисления 0). В продуктах:
  • В составе $KI{O}_3$: калий (+1), кислород (-2), следовательно, йод имеет степень окисления +5. В составе $KI$: калий (+1), следовательно, йод имеет степень окисления -1.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов:

• Восстановитель (процесс окисления):
  $I_2^0-10e^{-}2I^{\mathrm{+5}}$ | коэффициент 1 Окислитель (процесс восстановления):
  $I_2^0+2e^{-}2I^{-1}$ | коэффициент 5 (так как $10/2=5$)

3. Расстановка коэффициентов На основании баланса мы видим, что на одну молекулу йода, переходящую в состояние $\mathrm{+5}$, должно приходиться пять молекул йода, переходящих в состояние $-1$.

1. Перед $KI{O}_3$ ставим коэффициент 1 (не пишется, но подразумевается для расчёта $I^{\mathrm{+5}}$). Перед $KI$ ставим коэффициент 5. Считаем общее количество атомов йода в правой части: $1+5=6$. Следовательно, перед $I_2$ в левой части ставим коэффициент 3 (так как $3\times 2=6$). Считаем калий в правой части: $1+5=6$. Ставим 6 перед $KOH$. Считаем водород: в левой части 6 атомов ( $6KOH$), значит перед $H_{2}O$ ставим 3.

Окончательное уравнение $3I_2+6KOHKI{O}_3+5KI+3H_{2}O$Роли элементов:

• Окислитель: $I_2^0$ (за счет перехода в $I^{-1}$) Восстановитель: $I_2^0$ (за счет перехода в $I^{\mathrm{+5}}$)

Я могу помочь вам разобрать другие типы химических реакций или составить ионные уравнения для этой же системы. Желаете ли вы рассмотреть механизм этой реакции в горячем и холодном растворе щелочи?