При электролизе водного раствора хлорида цинка на аноде выделился хлор объемом 26,88 л (нормальные условия), а на катоде — цинк массой 62,4 г. считая выход хлора количественным, определите выход цинка

Выход цинка составляет 80%. Шаг 1: Определение количества вещества хлора Процесс электролиза раствора хлорида цинка описывается уравнением: $ZnC{l}_{2}Zn+C{l}_2$На аноде происходит окисление хлорид-ионов: $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2$Вычислим количество вещества хлора, выделившегося при нормальных условиях ( $V_m=22.4$ л/моль): $n\left(C{l}_2\right)=\frac{V\left(C{l}_2\right)}{V_m}=\frac{26.88}{22.4}=1.2\text{моль}$ Шаг 2: Расчет теоретической массы цинка На катоде происходит восстановление ионов цинка: $Z{n}^{2+}+2e^{-}Zn$Согласно уравнениям полуреакций, количество электронов одинаково, следовательно, количество вещества образовавшегося цинка равно количеству вещества хлора: $n_{теор}\left(Zn\right)=n\left(C{l}_2\right)=1.2\text{моль}$Используя молярную массу цинка ( $M\left(Zn\right)=65$ г/моль), найдем теоретическую массу: $m_{теор}\left(Zn\right)=n_{теор}\left(Zn\right)\cdot M\left(Zn\right)=1.2\cdot 65=78\text{г}$Шаг 3: Вычисление выхода продукта Выход цинка ( $\eta$) определяется как отношение практической массы к теоретической: $\eta \left(Zn\right)=\frac{m_{практ}\left(Zn\right)}{m_{теор}\left(Zn\right)}\cdot 100\%$ $\eta \left(Zn\right)=\frac{62.4}{78}\cdot 100\%=80\%$ Ответ: Выход цинка составляет 80%. Нужно ли вам рассчитать силу тока или время, необходимые для выделения такого количества продуктов по закону Фарадея?