Степень диссоциации муравьиной кислоты hcooh в 0,2 н. растворе равна 0,03. определить константу диссоциации кислоты и значение pk.

️ Шаг 1: Определение концентрации кислоты Муравьиная кислота $HCOOH$ является одноосновной кислотой. Для таких кислот нормальность ( $н\mathrm{.}$) совпадает с молярностью ( $М$). Следовательно, концентрация кислоты $C$ составляет $0,2$ $моль/л$. ️ Шаг 2: Расчет константы диссоциации Для слабого электролита связь между константой диссоциации $K_a$, степенью диссоциации $\alpha$ и концентрацией $C$ выражается законом разбавления Оствальда: $K_a=\frac{{\alpha }^2\cdot C}{1-\alpha }$ Подставим известные значения ( $\alpha =0,03$, $C=0,2$ $моль/л$): $K_a=\frac{0,{03}^2\cdot 0,2}{1-0,03}=\frac{0,0009\cdot 0,2}{0,97}\approx 0,0001856$ ️ Шаг 3: Расчет показателя константы диссоциации ( $p{K}_a$) Показатель $p{K}_a$ вычисляется как отрицательный десятичный логарифм от константы диссоциации: $p{K}_a=-{\log }_{10}\left(K_a\right)$ $p{K}_a=-{\log }_{10}(1,856\cdot {10}^{-4})\approx 3,73$ Ответ: Константа диссоциации муравьиной кислоты составляет $1,856\cdot {10}^{-4}$, а значение $p{K}_a$ равно $3,73$. Нужно ли вам рассчитать pH этого раствора или определить концентрацию ионов водорода?