В атомах элементов главной подгруппы v группы пять: а)занятых электронами энергетических уровней б)заполненных электронных слоёв в)электронов в электронной оболочке г)электронов на внешнем энергетическом уровне

Правильный ответ: г) электронов на внешнем энергетическом уровне. Объяснение Для элементов главных подгрупп (A-групп) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева номер группы имеет фундаментальное физическое значение: он равен количеству валентных электронов, которые у этих элементов располагаются на внешнем (последнем) энергетическом уровне. Следовательно, у всех элементов V группы главной подгруппы (азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут, московий) на внешнем слое находится ровно 5 электронов (электронная конфигурация внешнего слоя $n{s}^{2}n{p}^3$). Почему другие варианты неверны

• а) занятых электронами энергетических уровней — это число равно номеру периода, в котором находится элемент. Например, у азота (2 период) таких уровней 2, а у фосфора (3 период) — 3.
• б) заполненных электронных слоев — это число также зависит от периода. Полностью заполненными считаются только внутренние слои, количество которых меняется от элемента к элементу.
• в) электронов в электронной оболочке — общее число электронов в нейтральном атоме равно его порядковому номеру (атомному номеру) в таблице. Для элементов V группы это 7 (N), 15 (P), 33 (As) и так далее.

Укажите, требуется ли вам электронная конфигурация конкретного элемента из этой группы для наглядного примера?