Атом элемента имеет на четыре электрона больше, чем ион натрия. назовите этот элемент, составьте электронную формулу атома.

Для решения данной задачи необходимо определить количество электронов в ионе натрия, вычислить общее число электронов в искомом атоме и составить его электронную конфигурацию. 1. Определение количества электронов в ионе натрия Натрий ( $Na$) находится в Периодической системе под номером 11. Это означает, что нейтральный атом натрия содержит 11 электронов.

• При образовании иона натрий, как типичный металл первой группы, отдает один электрон с внешнего уровня.
• Ион натрия ( $N{a}^{+}$) имеет заряд $\mathrm{+1}$. Количество электронов в ионе: $11-1=10$ электронов.

2. Определение искомого элемента По условию, атом неизвестного элемента имеет на четыре электрона больше, чем ион натрия.

• Количество электронов в атоме: $10+4=14$ электронов. Так как атом электронейтрален, число электронов в нем равно порядковому номеру элемента (заряду ядра). Элемент под номером 14 — это Кремний (Si).

3. Составление электронной формулы Распределим 14 электронов по энергетическим уровням и орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда:

1. Первый уровень ( $n=1$): 2 электрона на $s$-орбитали ( $1s^2$). Второй уровень ( $n=2$): 2 электрона на $s$-орбитали и 6 на $p$-орбитали ( $2s^{2}2p^6$). Третий уровень ( $n=3$): 2 электрона на $s$-орбитали и 2 на $p$-орбитали ( $3s^{2}3p^2$).

Полная электронная формула кремния: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$Сокращенная электронная формула (через благородный газ): $\left[Ne\right]3s^{2}3p^2$Ответ: Искомый элемент — кремний (Si). Электронная формула его атома: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$. Могу ли я помочь вам составить графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам для этого элемента?