Уравняйте методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных процессов : kmno4+ na2so3 + h2so4 --> mnso4 + na2so +k2so4 + h2o

Question

Уравняйте методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных процессов : kmno4+ na2so3 + h2so4 --> mnso4 + na2so +k2so4 + h2o

TIGR5507 02.02.2026 21:37

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Уравненное уравнение химической реакции: $2 K M n O_{4} + 5 N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 M n S O_{4} + 5 N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap N a sub 2 cap S cap O sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 5 cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$ . ️ Шаг 1: Определение степеней окисления Для составления электронного баланса необходимо определить элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции:

В соединении $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ марганец имеет степень окисления $+7 positive 7$ . В продукте $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ она понижается до $+2 positive 2$ . В соединении $N a_{2} S O_{3} cap N a sub 2 cap S cap O sub 3$ сера имеет степень окисления $+4 positive 4$ . В продукте $N a_{2} S O_{4} cap N a sub 2 cap S cap O sub 4$ она повышается до $+6 positive 6$ .

️ Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов для нахождения коэффициентов:

Восстановление: $M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n squared$ (множитель 2) Окисление: $S^{+4} - 2 e^{-} S^{+6} cap S to the fourth power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the sixth power$ (множитель 5)

Наименьшее общее кратное для числа переданных электронов (5 и 2) равно 10. ️ Шаг 3: Расстановка коэффициентов и определение ролей Используя полученные множители, расставляем основные коэффициенты перед окислителем и восстановителем, затем уравниваем остальные элементы (калий, среду и воду):

Окислитель: $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ (или $M n^{+7} cap M n to the seventh power$ за счет принятия электронов). Восстановитель: $N a_{2} S O_{3} cap N a sub 2 cap S cap O sub 3$ (или $S^{+4} cap S to the fourth power$ за счет отдачи электронов).

Ответ: Полное молекулярное уравнение: $2 K M n O_{4} + 5 N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 M n S O_{4} + 5 N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap N a sub 2 cap S cap O sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 5 cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$ Окислитель: $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ (марганец в степени окисления $+7 positive 7$ ). Восстановитель: $N a_{2} S O_{3} cap N a sub 2 cap S cap O sub 3$ (сера в степени окисления $+4 positive 4$ ). Нужно ли вам разобрать ионно-молекулярный вид этого уравнения для более глубокого понимания процесса?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов