Число неспаренных электронов в электронной оболочке атома азота

Для определения числа неспаренных электронов в атоме азота необходимо рассмотреть его положение в периодической таблице и распределение электронов по орбиталям. 1. Электронная конфигурация Азот ( $N$) имеет порядковый номер 7, что означает наличие 7 электронов в нейтральном атоме. Распределение электронов по энергетическим уровням выглядит следующим образом:

• 1-й уровень: $1s^2$ (2 электрона) 2-й уровень: $2s^{2}2p^3$ (5 электронов)

Полная электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^3$. 2. Распределение по орбиталям (правило Хунда) Внешний (валентный) уровень азота — второй. На нем находятся 5 электронов:

1. $2s$-подуровень: содержит одну орбиталь, на которой находятся 2 электрона с противоположными спинами. Они образуют пару.
2. $2p$-подуровень: содержит три орбитали ( $p_x,p_y,p_z$). Согласно правилу Хунда, электроны заполняют орбитали одного подуровня сначала по одному, и только потом спариваются.

Так как на $2p$-подуровне всего 3 электрона, каждый из них занимает отдельную орбиталь:

• $2p_x^1$ — 1 неспаренный электрон $2p_y^1$ — 1 неспаренный электрон $2p_z^1$ — 1 неспаренный электрон

Резюме В электронной оболочке атома азота в основном состоянии находится 3 неспаренных электрона. Все они расположены на внешнем $2p$-подуровне. Именно эти три электрона участвуют в образовании трех ковалентных связей (например, в молекуле аммиака $N{H}_3$ или молекуле азота $N_2$). Я могу составить для вас электронно-графическую схему (квантовые ячейки) для этого атома или объяснить валентные возможности азота подробнее.