Уравнять уравнения методом электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель k2cr2o7+hcl+crcl3+cl2+kcl+h2o

Для уравнивания данной реакции методом электронного баланса сначала определим степени окисления элементов, которые их меняют. Реакция: $K_{2}C{r}_2{O}_7+HClCrC{l}_3+C{l}_2+KCl+H_{2}O$ 1. Определение степеней окисления

• В дихромате калия ( $K_2\mathbf{C}{\mathbf{r}}_2{O}_7$): хром имеет степень окисления +6. В хлориде хрома ( $\mathbf{C}\mathbf{r}C{l}_3$): хром имеет степень окисления +3. В соляной кислоте ( $H\mathbf{C}\mathbf{l}$): хлор имеет степень окисления -1. В молекулярном хлоре ( $\mathbf{C}{\mathbf{l}}_2$): хлор имеет степень окисления 0.

2. Составление электронного баланса Запишем переходы электронов для окислителя и восстановителя:

• Восстановление (окислитель):
  $2C{r}^{\mathrm{+6}}+6e^{-}2C{r}^{\mathrm{+3}}$ | коэфф. 1
  (Хром принимает электроны, понижая степень окисления) Окисление (восстановитель):
  $2C{l}^{-1}-2e^{-}C{l}_2^0$ | коэфф. 3
  (Хлор отдает электроны, повышая степень окисления)

Чтобы число отданных и принятых электронов было равным (6 электронов), мы умножаем полуреакцию хлора на 3. 3. Расстановка коэффициентов

1. Согласно балансу, перед $C{l}_2$ ставим коэффициент 3. Перед $CrC{l}_3$ ставим коэффициент 2 (так как в левой части было 2 атома хрома в $K_{2}C{r}_2{O}_7$). Уравниваем калий: перед $KCl$ ставим 2. Считаем общее количество хлора в правой части:
   • $2\times 3$ (в $CrC{l}_3$) + $3\times 2$ (в $C{l}_2$) + 2 (в $KCl$) = $6+6+2=14$.
   Ставим коэффициент 14 перед $HCl$. Уравниваем водород: из 14 атомов $H$ получается 7 молекул $H_{2}O$.

Итоговое уравнение: $K_{2}C{r}_2{O}_7+14HCl2CrC{l}_3+3C{l}_2+2KCl+7H_{2}O$4. Окислитель и восстановитель

• Окислитель: $K_{2}C{r}_2{O}_7$ (хром в степени окисления $C{r}^{\mathrm{+6}}$ принимает электроны). Восстановитель: $HCl$ (хлор в степени окисления $C{l}^{-1}$ отдает электроны).

Я могу помочь вам разобрать другие химические реакции или составить ионные уравнения для этого процесса. Хотите продолжить?