Ki + kio3 + h2so4= k2so4 + i2 + h2o

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Сначала определим элементы, которые меняют свои степени окисления:

• В йодиде калия ( $KI$) йод имеет степень окисления -1. В йодате калия ( $KI{O}_3$) йод имеет степень окисления +5. В молекулярном йоде ( $I_2$) степень окисления 0.

2. Составление электронного баланса Йод из обеих солей переходит в свободное состояние ( $I_2$).

• Восстановитель: $2I^{-1}-2e^{-}{I}_2^0$ (процесс окисления) Окислитель: $2I^{\mathrm{+5}}+10e^{-}{I}_2^0$ (процесс восстановления)

Чтобы число отданных и принятых электронов было равным, необходимо найти наименьшее общее кратное для 2 и 10, которое равно 10.

• Множитель для первой полуреакции: 5
• Множитель для второй полуреакции: 1

3. Суммирование и расстановка коэффициентов Складываем части уравнения с учетом множителей: $5\cdot 2I^{-1}+1\cdot 2I^{\mathrm{+5}}5I_2^0+1I_2^0$ $10I^{-1}+2I^{\mathrm{+5}}6I_2^0$Сокращаем коэффициенты на 2: $5I^{-1}+1I^{\mathrm{+5}}3I_2^0$Переносим эти коэффициенты в основное уравнение:

• Перед $KI$ ставим 5. Перед $KI{O}_3$ коэффициент 1 (не пишется). Перед $I_2$ ставим 3.

4. Уравнивание остальных элементов

1. Калий (K): Слева 5 атомов в $KI$ и 1 в $KI{O}_3$ (всего 6). Чтобы справа было 6, перед $K_{2}S{O}_4$ ставим 3. Сера (S): Справа 3 группы $S{O}_4$, значит, перед $H_{2}S{O}_4$ ставим 3. Водород (H): Слева 6 атомов в кислоте ( $3\times 2$), значит, перед $H_{2}O$ ставим 3. Кислород (O): Проверяем баланс. Слева: 3 (в $KI{O}_3$) + 12 (в $H_{2}S{O}_4$) = 15. Справа: 12 (в $K_{2}S{O}_4$) + 3 (в $H_{2}O$) = 15. Уравнение верно.

Итоговое уравнение: $5KI+KI{O}_3+3H_{2}S{O}_4=3K_{2}S{O}_4+3I_2+3H_{2}O$ Я могу составить для вас электронно-ионный баланс (метод полуреакций) для этого же уравнения, если вам требуется более строгий химический вывод.