Вычислить массу ацетата кальция полученного при взаимодействии 20г. сh3cooh c cao

Масса ацетата кальция, полученного при взаимодействии 20 г уксусной кислоты с оксидом кальция, составляет 26,33 г. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Взаимодействие уксусной кислоты ( $C{H}_{3}COOH$) с оксидом кальция ( $CaO$) — это реакция обмена, в результате которой образуется соль и вода: $CaO+2C{H}_{3}COOH(C{H}_{3}COO{)}_{2}Ca+H_{2}O$️ Шаг 2: Расчет количества вещества уксусной кислоты Для нахождения количества вещества уксусной кислоты используем формулу $n=m/M$, где молярная масса $M\left(C{H}_{3}COOH\right)=60\text{г/моль}$: $n\left(C{H}_{3}COOH\right)=\frac{20}{60}=0,333\text{моль}$ ️ Шаг 3: Нахождение массы ацетата кальция Согласно уравнению реакции, из 2 моль кислоты получается 1 моль соли. Следовательно, количество вещества ацетата кальция в два раза меньше: $n\left(\right(C{H}_{3}COO{)}_{2}Ca)=\frac{0,333}{2}=0,1667\text{моль}$ Молярная масса ацетата кальция $M\left(\right(C{H}_{3}COO{)}_{2}Ca)=158\text{г/моль}$. Рассчитаем массу: $m=n\cdot M=0,1667\cdot 158=26,33\text{г}$ Ответ: Масса полученного ацетата кальция равна 26,33 г. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет для другого количества реагентов или определить объем выделившегося газа, если бы вместо оксида использовался карбонат кальция?