Уравнять k2cr2o7 + ki + h2so4 = k2so4 + i2 + cr2(so4 )3

Question

Уравнять k2cr2o7 + ki + h2so4 = k2so4 + i2 + cr2(so4 )3

TEAMLAUGH 08.03.2026 12:01

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые изменяют свои степени окисления:

В дихромате калия ( $K_{2} {\underline{C r}}_{2} O_{7} cap K sub 2 modified cap C r with underline below sub 2 cap O sub 7$ ) хром имеет степень окисления +6. В сульфате хрома ( $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ ) она понижается до +3. В иодиде калия ( $K \underline{I} cap K cap I underline$ ) иод имеет степень окисления -1. В молекулярном иоде ( $I_{2} cap I sub 2$ ) она повышается до 0.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы окисления и восстановления:

Восстановление:
$2 C r^{+6} + 6 e^{-} 2 C r^{+3} 2 cap C r to the sixth power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r cubed$ (коэффициент 1) Окисление:
$2 I^{-1} - 2 e^{-} I_{2}^{0} 2 cap I to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap I sub 2 to the 0 power$ (коэффициент 3)

Чтобы число отданных и принятых электронов было равным ( $6 e^{-} 6 e raised to the negative power$ ), перед иодом необходимо поставить множитель 3. 3. Расстановка основных коэффициентов На основании баланса ставим коэффициент 6 перед $K I cap K cap I$ (так как $3 \times 2 = 6 3 cross 2 equals 6$ ) и 3 перед $I_{2} cap I sub 2$ : $K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 K I + H_{2} S O_{4} K_{2} S O_{4} + 3 I_{2} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 6 cap K cap I plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap I sub 2 plus cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap H sub 2 cap O$ 4. Уравнивание остальных элементов Теперь уравниваем металлы, кислотные остатки и водород:

Калий (K): Слева 2 атома (в $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ) + 6 атомов (в $K I cap K cap I$ ) = 8 атомов. Значит, справа перед $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 4. Сульфат-ионы ( $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ ): Справа имеем 4 (в $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ ) + 3 (в $C r_{2} (S O_{4})_{3} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ ) = 7 групп. Значит, перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 7. Водород (H): Слева $7 \times 2 = 14 7 cross 2 equals 14$ атомов. Ставим коэффициент 7 перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ . Кислород (O): Проверяем по кислороду, не входящему в сульфат-группы: слева 7 (в $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ), справа 7 (в $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ). Уравнено.

Итоговое уравнение $K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 K I + 7 H_{2} S O_{4} 4 K_{2} S O_{4} + 3 I_{2} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 6 cap K cap I plus 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 4 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap I sub 2 plus cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 7 cap H sub 2 cap O$

Окислитель: $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ (за счет $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ ) Восстановитель: $K I cap K cap I$ (за счет $I^{-1} cap I to the negative 1 power$ )

Хотите, чтобы я разобрал эту реакцию методом полуреакций (ионно-электронным методом)?

Уравнять k2cr2o7 + ki + h2so4 = k2so4 + i2 + cr2(so4 )3

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов