Из перечисленных металлов выберите самый активный металл: медь, кальций, алюминий, серебро, железо.

Самым активным металлом из перечисленного списка является кальций. Чтобы определить химическую активность металлов, необходимо обратиться к электрохимическому ряду напряжений металлов. В этом ряду металлы расположены в порядке уменьшения их восстановительной способности в водных растворах: чем левее стоит металл, тем он активнее. Сравнение металлов по их положению в ряду активности Для наглядности расположим предложенные вами металлы в порядке убывания их активности:

1. Кальций ( $Ca$): Относится к щелочноземельным металлам. Он находится в самом начале ряда (левее всех остальных из списка). Кальций бурно реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием щелочи.
2. Алюминий ( $Al$): Активный металл, но в обычных условиях он покрыт плотной оксидной пленкой, которая защищает его от дальнейшего окисления.
3. Железо ( $Fe$): Металл средней активности. Он не реагирует с холодной водой, но медленно окисляется (ржавеет) во влажной среде и реагирует с водяным паром при нагревании.
4. Медь ( $Cu$): Малоактивный металл. Находится в ряду активности после водорода ( $H_2$), поэтому не способен вытеснять его из кислот-неокислителей. Серебро ( $Ag$): Благородный металл. Обладает крайне низкой химической активностью, не окисляется кислородом воздуха и устойчив к воздействию большинства кислот.

Почему кальций лидирует? Активность металла определяется его способностью легко отдавать электроны со своего внешнего энергетического уровня. У кальция (II группа периодической системы) радиус атома достаточно велик, а электроотрицательность низка, что позволяет ему легче всего вступать в химические реакции по сравнению с алюминием, железом или благородными металлами. Если вам необходимо составить уравнения химических реакций для любого из этих металлов или сравнить их свойства более детально, я могу подготовить для вас соответствующую таблицу.