Характеристика элемента- натрий

Натрий ( $Na$) — химический элемент I группы главной подгруппы (по современной классификации — 1-й группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева. Это типичный представитель щелочных металлов. Общая характеристика и строение атома

• Атомный номер: 11
• Атомная масса: 22,989
• Символ: $Na$ (лат. Natrium) Заряд ядра: +11 Количество электронов: 11 Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ или $\left[Ne\right]3s^1$

На внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон. Это определяет высокую восстановительную способность элемента: натрий легко отдает этот электрон, приобретая устойчивую степень окисления +1. Физические свойства В свободном виде натрий представляет собой мягкое серебристо-белое вещество с характерным металлическим блеском на свежем срезе.

• Агрегатное состояние: Твердое тело (легко режется ножом).
• Плотность: 0,97 г/см³ (легче воды).
• Температура плавления: 97,8°C.
• Температура кипения: 883°C.
• Проводимость: Обладает высокой электро- и теплопроводностью.

Химические свойства Натрий обладает чрезвычайно высокой химической активностью. Из-за быстрого окисления на воздухе его хранят под слоем керосина или в ампулах с инертным газом.

• Взаимодействие с неметаллами: Энергично реагирует с кислородом (образуя преимущественно пероксид натрия $N{a}_2{O}_2$), галогенами, серой и фосфором при нагревании. Взаимодействие с водой: Бурная реакция с выделением водорода и образованием щелочи:
  $2Na+2H_{2}O2NaOH+H_2$ Взаимодействие с кислотами: Реагирует взрывоопасно, вытесняя водород. Окрашивание пламени: Соединения натрия придают бесцветному пламени ярко-желтый цвет.

Нахождение в природе и получение Ввиду высокой активности натрий встречается в природе исключительно в виде соединений.

• Основные минералы: Галит (каменная соль $NaCl$), тенардит ( $N{a}_{2}S{O}_4$), чилийская селитра ( $NaN{O}_3$). Получение: Основной промышленный способ — электролиз расплава хлорида натрия ( $NaCl$) с добавлением хлорида кальция для снижения температуры плавления смеси.

Биологическая роль и применение

• Биология: Натрий является важнейшим внеклеточным ионом. Он участвует в поддержании водно-солевого баланса, передаче нервных импульсов и работе мышечной системы.
• Промышленность:
  • В металлургии для восстановления тугоплавких металлов (титан, цирконий).
  • В качестве теплоносителя в ядерных реакторах (благодаря высокой теплопроводности расплава).
  • В производстве газоразрядных ламп (желтое свечение).
  • Соединения натрия ( $NaCl$, $NaOH$, $N{a}_{2}C{O}_3$) находят применение практически во всех отраслях химической и пищевой промышленности.

Я могу подготовить для вас сравнительную таблицу свойств натрия и других щелочных металлов или составить уравнения химических реакций с его участием.