Закончить уравнение:alcl3+koh

Реакция между хлоридом алюминия ( $AlC{l}_3$) и гидроксидом калия ( $KOH$) протекает в несколько стадий в зависимости от соотношения реагентов. Поскольку алюминий является амфотерным элементом, его гидроксид может растворяться в избытке щелочи. 1. Недостаток щелочи (образование осадка) При добавлении небольшого количества щелочи выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия. Молекулярное уравнение: $AlC{l}_3+3KOHAl(OH{)}_3\mathrm{+3}KCl$Полное ионное уравнение: $A{l}^{3+}+3C{l}^{-}+3K^{+}+3O{H}^{-}Al(OH{)}_3\mathrm{+3}{K}^{+}+3C{l}^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}Al(OH{)}_3$2. Избыток щелочи (растворение осадка) Если щелочь находится в избытке, образовавшийся гидроксид алюминия вступает в реакцию дальше, образуя растворимую комплексную соль — тетрагидроксоалюминат калия. Молекулярное уравнение: $AlC{l}_3+4KOHK\left[Al\right(OH{)}_4]+3KCl$Полное ионное уравнение: $A{l}^{3+}+3C{l}^{-}+4K^{+}+4O{H}^{-}{K}^{+}+\left[Al\right(OH{)}_4{]}^{-}+3K^{+}+3C{l}^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $A{l}^{3+}+4O{H}^{-}\left[Al\right(OH{)}_4{]}^{-}$Итоговая таблица признаков реакции

Могу составить для вас цепочку превращений алюминия или помочь с расчетом масс реагентов для этой реакции.