1). al(oh)3+ca(oh)2=?2). al2o3+bao=?

Ниже приведены подробные уравнения химических реакций и пояснения к ним. Обе реакции основаны на амфотерных свойствах соединений алюминия — способности проявлять свойства кислот при взаимодействии с сильными основаниями. 1) Реакция гидроксида алюминия с гидроксидом кальция Гидроксид алюминия $Al(OH{)}_3$ является амфотерным гидроксидом. При взаимодействии с сильным основанием (щелочью), таким как гидроксид кальция, он ведет себя как кислота. Результат зависит от условий проведения реакции. В водном растворе (образование комплексной соли): При избытке гидроксида кальция образуется гидроксоалюминат кальция. $2Al(OH{)}_3+3Ca(OH{)}_{2}C{a}_3\left[Al\right(OH{)}_6{]}_2$

• Продукт: Гексагидроксоалюминат кальция.

При сплавлении (образование средней соли): При высокой температуре вода испаряется, и образуется метаалюминат кальция. $2Al(OH{)}_3+Ca(OH{)}_{2}tCa(Al{O}_2{)}_2+4H_{2}O$

• Продукт: Метаалюминат кальция и водяной пар.

2) Реакция оксида алюминия с оксидом бария Оксид алюминия $A{l}_2{O}_3$ — амфотерный оксид, а оксид бария $BaO$ — типичный основной оксид. Реакция протекает при сплавлении (высокая температура), так как оба вещества являются твердыми и тугоплавкими. Уравнение реакции: $A{l}_2{O}_3+BaOtBa(Al{O}_2{)}_2$ Пояснения:

• В ходе этой реакции оксид алюминия проявляет кислотные свойства, образуя соль — метаалюминат бария.
• Данное взаимодействие является примером реакции соединения двух оксидов с образованием соли, где алюминий входит в состав аниона $[Al{O}_2{]}^{-}$.

Я могу составить для вас электронный баланс для этих реакций или подобрать задачи на расчет массы продуктов.