Элемент медь существует в виде двух изотопов: 63сu и 65сu. содержание в природе первого изотопа равно 73%, второго-27%. вычислите a.r. меди.

Относительная атомная масса меди составляет 63.54. ️ Шаг 1: Определение формулы для расчета Относительная атомная масса элемента ( $A_r$) рассчитывается как средневзвешенное значение масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности (содержания в природе). Формула для двух изотопов выглядит следующим образом: $A_r=\frac{m_1\cdot {\omega }_1+m_2\cdot {\omega }_2}{100\%}$ где $m$ — массовое число изотопа, а $\omega$ — его процентное содержание. ️ Шаг 2: Подстановка данных и вычисление Подставим значения массовых чисел ( $63$ и $65$) и их соответствующие доли ( $73\%$ и $27\%$) в формулу:

1. Вычислим вклад первого изотопа: $63\cdot 0.73=45.99$ Вычислим вклад второго изотопа: $65\cdot 0.27=17.55$ Сложим полученные значения для нахождения итоговой относительной атомной массы.

️ Шаг 3: Итоговое суммирование Проведем финальный расчет: $A_r\left(Cu\right)=45.99+17.55=63.54$Полученное значение соответствует среднему показателю, который приводится в периодической таблице химических элементов. Ответ: Относительная атомная масса меди равна 63.54. Укажите, требуется ли вам расчет молярной массы для химического соединения с участием этих изотопов.