Kmno4+h2so4 уравнение реакция

Question

Kmno4+h2so4 уравнение реакция

serebryanyy_kamen 24.01.2026 12:33

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Взаимодействие перманганата калия ( $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ ) с серной кислотой ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) зависит от концентрации кислоты и наличия восстановителя. Поскольку восстановитель в вашем запросе не указан, ниже приведены два основных сценария: реакция с концентрированной кислотой (образование марганцевого ангидрида) и поведение системы в присутствии типичного восстановителя в кислой среде. 1. Реакция с концентрированной серной кислотой При добавлении холодной концентрированной $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ к кристаллам $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ происходит образование крайне неустойчивого и взрывоопасного оксида марганца (VII). Уравнение реакции: $2 K M n O_{4} + 2 H_{2} S O_{4} M n_{2} O_{7} + 2 K H S O_{4} + H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 2 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 cap M n sub 2 cap O sub 7 plus 2 cap K cap H cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O$

Продукт $M n_{2} O_{7} cap M n sub 2 cap O sub 7$ : Это маслянистая жидкость темно-зеленого цвета, которая при нагревании или контакте с органическими веществами разлагается со взрывом:
$2 M n_{2} O_{7} t^{\circ} 4 M n O_{2} + 3 O_{2} 2 cap M n sub 2 cap O sub 7 4 cap M n cap O sub 2 plus 3 cap O sub 2 up arrow$

2. Окислительно-восстановительная роль (в растворе) В химии сочетание $K M n O_{4} + H_{2} S O_{4} cap K cap M n cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ чаще всего используется как мощный окислитель. В кислой среде ион $M n O_{4}^{-} cap M n cap O sub 4 raised to the negative power$ восстанавливается до бесцветного иона $M n^{2 +} cap M n raised to the 2 plus power$ . Общая схема полуреакции восстановления: $M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} M n^{2 +} + 4 H_{2} O cap M n cap O sub 4 raised to the negative power plus 8 cap H raised to the positive power plus 5 e raised to the negative power cap M n raised to the 2 plus power plus 4 cap H sub 2 cap O$ Пример: Реакция с сульфитом натрия ( $N a_{2} S O_{3} cap N a sub 2 cap S cap O sub 3$ ) Чтобы уравнение было полным, необходим восстановитель. Рассмотрим стандартный пример с сульфитом: $2 K M n O_{4} + 5 N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} 2 M n S O_{4} + 5 N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap N a sub 2 cap S cap O sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 5 cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$ Электронный баланс:

$M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power cap M n squared$ (окислитель, восстанавливается) | $\times 2 cross 2$ $S^{+4} - 2 e^{-} S^{+6} cap S to the fourth power minus 2 e raised to the negative power cap S to the sixth power$ (восстановитель, окисляется) | $\times 5 cross 5$

Ключевые особенности среды Поведение перманганата калия жестко зависит от pH раствора:

Среда	Продукт восстановления	Изменение цвета
Кислая ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ )	$M n^{2 +} cap M n raised to the 2 plus power$ (соли марганца II)	Обесцвечивание
Нейтральная ( $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ )	$M n O_{2} cap M n cap O sub 2$ (оксид марганца IV)	Бурый осадок
Щелочная ( $K O H cap K cap O cap H$ )	$M n O_{4}^{2 -} cap M n cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ (манганат)	Зеленый раствор

Если вам необходимо составить уравнение с конкретным восстановителем (например, перекисью водорода, железом или органикой), я могу подготовить для вас развернутый электронный баланс для этого случая.

Kmno4+h2so4 уравнение реакция

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов