Вычислите массовую долю (%) каждого элемента в аммиаке (nh3)

Для вычисления массовой доли элементов в веществе необходимо определить относительную молекулярную массу соединения и соотнести её с атомными массами входящих в него элементов. 1. Определение относительных атомных и молекулярных масс Используем значения атомных масс элементов из периодической таблицы (округленно):

• Атомная масса азота: $A_r\left(\text{N}\right)\approx 14$ Атомная масса водорода: $A_r\left(\text{H}\right)\approx 1$

Рассчитаем относительную молекулярную массу аммиака ( ${\text{NH}}_3$): $M_r\left({\text{NH}}_3\right)=A_r\left(\text{N}\right)+3\cdot A_r\left(\text{H}\right)$ $M_r\left({\text{NH}}_3\right)=14+3\cdot 1=17$2. Расчет массовой доли азота ( $\text{N}$) Массовая доля элемента ( $\omega$) вычисляется по формуле: $\omega =\frac{n\cdot A_r}{M_r}\cdot 100\%$ Где $n$ — количество атомов данного элемента в молекуле. Для азота $n=1$: $\omega \left(\text{N}\right)=\frac{14}{17}\cdot 100\%\approx 82,35\%$ 3. Расчет массовой доли водорода ( $\text{H}$) Для водорода $n=3$: $\omega \left(\text{H}\right)=\frac{3\cdot 1}{17}\cdot 100\%\approx 17,65\%$ (Проверка: $82,35\%+17,65\%=100\%$) Итоговый результат:

Я могу составить для вас аналогичный расчет для любого другого химического соединения или помочь с уравнением реакции синтеза аммиака.