Caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 caco3 + 2h+ + 2cl- = ca ²+ 2cl- + h2o + co2 - полная йонна форма уравнения сделайте выводы о полноте протекания этой реакции с точки зрения теории электролитической диссоциации naoh + hcl = nacl + h²o na+ + oh- + h+ + cl- = na+ + cl- + h²o сделайте выводы о полноте протекания этой реакции с точки зрения теории электролитической диссоциации

Ниже приведен подробный разбор представленных химических реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД). 1. Реакция карбоната кальция с соляной кислотой Уравнения реакции:

• Молекулярное: $CaC{O}_3+2HClCaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2$ Полное ионное: $CaC{O}_3+2H^{+}+2C{l}^{-}C{a}^{2+}+2C{l}^{-}+H_{2}O+C{O}_2$ Сокращенное ионное: $CaC{O}_3+2H^{+}C{a}^{2+}+H_{2}O+C{O}_2$

Выводы о полноте протекания: Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в растворах электролитов протекают практически до конца (являются необратимыми), если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (слабый электролит). В данной реакции наблюдается сразу два признака необратимости:

1. Образование газа: Выделяется оксид углерода (IV) $C{O}_2$, который покидает сферу реакции. Образование малодиссоциирующего вещества: Образуется вода $H_{2}O$.

Несмотря на то, что исходное вещество $CaC{O}_3$ нерастворимо, реакция идет до полного растворения осадка, так как ионы водорода $H^{+}$ связываются с карбонат-ионами, образуя нестабильную угольную кислоту, которая тут же распадается. 2. Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой Уравнения реакции:

• Молекулярное: $NaOH+HClNaCl+H_{2}O$ Полное ионное: $N{a}^{+}+O{H}^{-}+H^{+}+C{l}^{-}N{a}^{+}+C{l}^{-}+H_{2}O$ Сокращенное ионное: $O{H}^{-}+H^{+}{H}_{2}O$

Выводы о полноте протекания: Данная реакция является классическим примером реакции нейтрализации между сильным основанием (щелочью) и сильной кислотой.

1. Связывание ионов: Реакция протекает до конца, так как ионы водорода $H^{+}$ и гидроксид-ионы $O{H}^{-}$ связываются в молекулу воды $H_{2}O$. Малодиссоциирующее вещество: Вода является очень слабым электролитом. Ее образование приводит к резкому снижению концентрации свободных ионов $H^{+}$ и $O{H}^{-}$ в растворе, что делает процесс необратимым. Ионы-зрители: Ионы натрия $N{a}^{+}$ и хлора $C{l}^{-}$ остаются в растворе в свободном виде и не принимают непосредственного участия в химическом процессе, что наглядно показывает сокращенное ионное уравнение.

Общее заключение Обе реакции протекают практически полностью (до конца). Основным движущим фактором в обоих случаях является уменьшение концентрации ионов в растворе за счет образования веществ с ковалентной полярной связью, которые либо плохо диссоциируют (вода), либо уходят из системы в виде газа. Могу составить для вас аналогичные ионные уравнения для реакций с образованием осадка или помочь с расчетом массы продуктов в этих реакциях.