Для молекулы диоксида бора (BO2) характерны следующие параметры строения: а) Число сигма (σ) и пи (π) связей В молекуле BO2 центральный атом бора связан с двумя атомами кислорода. Суммарно в структуре присутствуют:
- 2 сигма-связи (по одной на каждую связь B-O).
- 2 пи-связи (по одной на каждую связь B-O, образуя двойные связи O=B=O).
Поскольку бор находится в III группе и имеет нечетное количество электронов, радикал BO2 содержит один неспаренный электрон, локализованный на разрыхляющих орбиталях, но основной каркас представлен двумя двойными связями.
б) Тип гибридизации Центральный атом бора находится в состоянии sp-гибридизации. Это объясняется тем, что бор образует две σ-связи с атомами кислорода и не имеет неподеленных электронных пар, влияющих на геометрию (не считая одного неспаренного электрона в радикале, который не меняет линейную конфигурацию). в) Геометрическая форма Молекула имеет линейную форму. Угол между связями O-B-O составляет 180 градусов. Такая геометрия минимизирует отталкивание между двумя зонами электронной плотности (двойными связями) вокруг центрального атома. Желаете ли вы рассмотреть электронную конфигурацию радикала BO2 или сравнить его структуру с изоэлектронным углекислым газом (CO2)?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей