10. na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 какая массы воды выделилась, если в ходе реакции было получено 34г co2?

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением химической реакции и законом кратных отношений. 1. Уравнение реакции ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+2\text{HCl}2\text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$Из уравнения видно, что количественные отношения (в молях) воды и углекислого газа равны 1 : 1. Это означает, что сколько моль углекислого газа выделилось, столько же моль воды образовалось. 2. Определение молярных масс Сначала найдем молярные массы ( $M$) необходимых веществ:

• Углекислый газ ( $C{O}_2$): $12+16\cdot 2=44$ г/моль Вода ( $H_{2}O$): $1\cdot 2+16=18$ г/моль

3. Расчет количества вещества ( $n$) углекислого газа Найдем количество моль $C{O}_2$, которое соответствует 34 граммам: $n\left({\text{CO}}_2\right)=\frac{m}{M}=\frac{34\text{г}}{44\text{г/моль}}\approx 0,7727\text{моль}$ 4. Расчет массы воды Так как по уравнению реакции $n\left({\text{H}}_2\text{O}\right)=n\left({\text{CO}}_2\right)$, то количество вещества воды также равно 0,7727 моль. Теперь вычислим массу воды: $m\left({\text{H}}_2\text{O}\right)=n\cdot M=0,7727\text{моль}\cdot 18\text{г/моль}\approx 13,91\text{г}$Итоговый расчет (одним выражением) Можно составить пропорцию или объединить формулы: $m\left({\text{H}}_2\text{O}\right)=\frac{m\left({\text{CO}}_2\right)\cdot M\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}{M\left({\text{CO}}_2\right)}=\frac{34\cdot 18}{44}\approx 13,91\text{г}$ Ответ: в ходе реакции выделилось 13,91 г воды. Я могу также рассчитать массу вступившей в реакцию соды ( $N{a}_{2}C{O}_3$) или объем выделившегося газа при нормальных условиях. Хотите продолжить расчеты для этого уравнения?