Сколько (г) соли образуется при взаимодействии 15 г sio2 c избытком naoh?

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции, рассчитать количество вещества оксида кремния и на основании стехиометрических коэффициентов найти массу образовавшейся соли. 1. Уравнение химической реакции При взаимодействии оксида кремния(IV) с избытком гидроксида натрия образуется соль — силикат натрия и вода: $Si{O}_2+2NaOHN{a}_{2}Si{O}_3+H_{2}O$2. Молярные массы веществ Для расчетов нам понадобятся молярные массы ( $M$) исходного вещества и продукта:

• $M\left(Si{O}_2\right)$: $28+16\cdot 2=60$ г/моль $M\left(N{a}_{2}Si{O}_3\right)$: $23\cdot 2+28+16\cdot 3=46+28+48=122$ г/моль

3. Определение количества вещества оксида кремния Вычислим количество вещества ( $n$) оксида кремния, исходя из его массы: $n\left(Si{O}_2\right)=\frac{m\left(Si{O}_2\right)}{M\left(Si{O}_2\right)}=\frac{15\text{г}}{60\text{г/моль}}=0,25\text{моль}$ 4. Расчет количества вещества и массы соли Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $Si{O}_2$ и $N{a}_{2}Si{O}_3$ равны (1:1). Это значит, что количество вещества образовавшейся соли равно количеству вещества прореагировавшего оксида: $n\left(N{a}_{2}Si{O}_3\right)=n\left(Si{O}_2\right)=0,25\text{моль}$Теперь вычислим массу силиката натрия: $m\left(N{a}_{2}Si{O}_3\right)=n\left(N{a}_{2}Si{O}_3\right)\cdot M\left(N{a}_{2}Si{O}_3\right)$ $m\left(N{a}_{2}Si{O}_3\right)=0,25\text{моль}\cdot 122\text{г/моль}=30,5\text{г}$Ответ: в результате реакции образуется 30,5 г соли (силиката натрия). Хотите, чтобы я рассчитал объем выделившегося газа или массу осадка для другой подобной реакции?