Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) i2 + koh = kio3 + ki + h2o б) cuci + k2cr2o7 + hci = cuci2 + crci3 + kci + h2o

Question

Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) i2 + koh = kio3 + ki + h2o б) cuci + k2cr2o7 + hci = cuci2 + crci3 + kci + h2o

partyWOLF 03.02.2026 09:00

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже представлено подробное решение для предложенных окислительно-восстановительных реакций с составлением электронного баланса. а) Взаимодействие йода со щелочью В данной реакции йод ( $I_{2} cap I sub 2$ ) выступает одновременно и в роли окислителя, и в роли восстановителя. Это реакция диспропорционирования. 1. Определение степеней окисления

$I_{2}^{0} + K O H K I^{+5} O_{3} + K I^{-1} + H_{2} O cap I sub 2 to the 0 power plus cap K cap O cap H right arrow cap K cap I to the fifth power cap O sub 3 plus cap K cap I to the negative 1 power plus cap H sub 2 cap O$

2. Составление электронного баланса

Восстановитель: $I_{2}^{0} - 10 \bar{e} 2 I^{+5} cap I sub 2 to the 0 power minus 10 e bar right arrow 2 cap I to the fifth power$ (процесс окисления) | 1 Окислитель: $I_{2}^{0} + 2 \bar{e} 2 I^{-1} cap I sub 2 to the 0 power plus 2 e bar right arrow 2 cap I to the negative 1 power$ (процесс восстановления) | 5

Общее наименьшее кратное для электронов — 10.

Перед $I^{+5} cap I to the fifth power$ ставим коэффициент 2 (с учетом индекса в балансе), но так как в $K I O_{3} cap K cap I cap O sub 3$ уже один атом йода, перед молекулой ставим 2. Перед $I^{-1} cap I to the negative 1 power$ ставим коэффициент 10 (5 пар), значит перед $K I cap K cap I$ ставим 10.

3. Уравнивание реакции

Считаем йод в правой части: $2 + 10 = 12 2 plus 10 equals 12$ атомов. Значит, перед $I_{2} cap I sub 2$ ставим 6. Считаем калий в правой части: $2 + 10 = 12 2 plus 10 equals 12$ атомов. Значит, перед $K O H cap K cap O cap H$ ставим 12. Уравниваем водород: 12 атомов слева, значит перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим 6.

Итоговое уравнение: $6 I_{2} + 12 K O H = 2 K I O_{3} + 10 K I + 6 H_{2} O 6 cap I sub 2 plus 12 cap K cap O cap H equals 2 cap K cap I cap O sub 3 plus 10 cap K cap I plus 6 cap H sub 2 cap O$ Сокращаем коэффициенты на 2 для получения окончательного вида: $3 I_{2} + 6 K O H = K I O_{3} + 5 K I + 3 H_{2} O 3 cap I sub 2 plus 6 cap K cap O cap H equals cap K cap I cap O sub 3 plus 5 cap K cap I plus 3 cap H sub 2 cap O$

Восстановитель: $I_{2} cap I sub 2$ (за счет $I^{0} cap I to the 0 power$ ) Окислитель: $I_{2} cap I sub 2$ (за счет $I^{0} cap I to the 0 power$ )

б) Окисление хлорида меди(I) дихроматом калия В этой реакции медь повышает свою степень окисления, а хром — понижает. 1. Определение степеней окисления

$C u^{+1} C l + K_{2} C r_{2}^{+6} O_{7} + H C l C u^{+2} C l_{2} + C r^{+3} C l_{3} + K C l + H_{2} O cap C u to the first power cap C l plus cap K sub 2 cap C r sub 2 to the sixth power cap O sub 7 plus cap H cap C l right arrow cap C u squared cap C l sub 2 plus cap C r cubed cap C l sub 3 plus cap K cap C l plus cap H sub 2 cap O$

2. Составление электронного баланса

Восстановитель: $C u^{+1} - 1 \bar{e} C u^{+2} cap C u to the first power minus 1 e bar right arrow cap C u squared$ (процесс окисления) | 6 Окислитель: $2 C r^{+6} + 6 \bar{e} 2 C r^{+3} 2 cap C r to the sixth power plus 6 e bar right arrow 2 cap C r cubed$ (процесс восстановления) | 1

3. Уравнивание реакции

Согласно балансу, перед медью ставим 6.
Перед хромом в правой части ставим 2 (так как в дихромате было 2 атома).
Считаем калий: 2 атома слева, значит ставим 2 перед $K C l cap K cap C l$ . Считаем хлор в правой части: $(6 \times 2) + (2 \times 3) + 2 = 12 + 6 + 2 = 20 open paren 6 cross 2 close paren plus open paren 2 cross 3 close paren plus 2 equals 12 plus 6 plus 2 equals 20$ атомов. В левой части уже есть 6 атомов хлора в $6 C u C l 6 cap C u cap C l$ . Нужно еще 14. Ставим 14 перед $H C l cap H cap C l$ . Уравниваем водород: 14 атомов слева, значит ставим 7 перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ . Проверка по кислороду: 7 атомов слева ( $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ ) и 7 атомов справа ( $7 H_{2} O 7 cap H sub 2 cap O$ ).

Итоговое уравнение: $6 C u C l + K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H C l = 6 C u C l_{2} + 2 C r C l_{3} + 2 K C l + 7 H_{2} O 6 cap C u cap C l plus cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 14 cap H cap C l equals 6 cap C u cap C l sub 2 plus 2 cap C r cap C l sub 3 plus 2 cap K cap C l plus 7 cap H sub 2 cap O$

Восстановитель: $C u C l cap C u cap C l$ (за счет $C u^{+1} cap C u to the first power$ ) Окислитель: $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ (за счет $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ )

Могу ли я помочь с расчетом масс реагентов для этих реакций или разобрать другие типы ОВР?

Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) i2 + koh = kio3 + ki + h2o б) cuci + k2cr2o7 + hci = cuci2 + crci3 + kci + h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов