Составьте уравнение реакции между растворами сероводородом и гидроксидом калия.составьте для него полное и сокращённое ионномолекулярные уравнения .

Для взаимодействия сероводорода ( $H_{2}S$) с избытком гидроксида калия ( $KOH$) в водном растворе молекулярное уравнение имеет вид: $H_{2}S+2KOH{K}_{2}S+2H_{2}O$. 1. Запись молекулярного уравнения Сероводород — это слабая двухосновная кислота, а гидроксид калия — сильное основание (щелочь). При их взаимодействии в стехиометрическом соотношении $1:2$ происходит полная нейтрализация с образованием средней соли — сульфида калия и воды. $H_{2}S+2KOH{K}_{2}S+2H_{2}O$2. Составление полного ионного уравнения Для перехода к ионному виду необходимо разложить на ионы сильные электролиты. К ним относятся растворимые соли и щелочи. Сероводород ( $H_{2}S$) является слабым электролитом, а вода ( $H_{2}O$) — очень слабым электролитом, поэтому они записываются в молекулярной форме. Сульфид калия ( $K_{2}S$) и гидроксид калия ( $KOH$) диссоциируют полностью. $H_{2}S+2K^{+}+2O{H}^{-}2K^{+}+S^{2-}+2H_{2}O$3. Составление сокращенного ионного уравнения В полном ионном уравнении присутствуют одинаковые ионы в левой и правой частях — это катионы калия ( $2K^{+}$). После их сокращения остается уравнение, отражающее суть химического процесса: взаимодействие молекул сероводорода с гидроксид-ионами. $H_{2}S+2O{H}^{-}{S}^{2-}+2H_{2}O$ Ответ Уравнения реакции между сероводородом и гидроксидом калия (с образованием средней соли):

• Молекулярное: $H_{2}S+2KOH{K}_{2}S+2H_{2}O$ Полное ионное: $H_{2}S+2K^{+}+2O{H}^{-}2K^{+}+S^{2-}+2H_{2}O$ Сокращенное ионное: $H_{2}S+2O{H}^{-}{S}^{2-}+2H_{2}O$

Хотите ли вы также рассмотреть случай с избытком сероводорода, при котором образуется кислая соль — гидросульфид калия ( $KHS$)?