Na3po4 + ba(oh)2 fe(oh)3 + hbr

Ниже приведен подробный разбор двух предложенных химических реакций: взаимодействия фосфата натрия с гидроксидом бария и взаимодействия гидроксида железа(III) с бромоводородной кислотой. 1. Реакция фосфата натрия и гидроксида бария Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями (в данном случае солью и основанием), в результате которой образуется нерастворимый осадок. Молекулярное уравнение $2N{a}_{3}P{O}_4+3Ba(OH{)}_{2}B{a}_3(P{O}_4{)}_2\mathrm{+6}NaOH$

• Реагенты: Фосфат натрия и гидроксид бария.
• Продукты: Фосфат бария (белый осадок) и гидроксид натрия.

Полное ионное уравнение $6N{a}^{+}+2P{O}_4^{3-}+3B{a}^{2+}+6O{H}^{-}B{a}_3(P{O}_4{)}_2\mathrm{+6}N{a}^{+}+6O{H}^{-}$Сокращенное ионное уравнение $3B{a}^{2+}+2P{O}_4^{3-}B{a}_3(P{O}_4{)}_2$

Суть процесса: Ионы бария и фосфат-ионы связываются в прочное нерастворимое соединение, что является признаком протекания реакции до конца.

2. Реакция гидроксида железа(III) и бромоводородной кислоты Это реакция нейтрализации между нерастворимым основанием и сильной кислотой. Молекулярное уравнение $Fe(OH{)}_3+3HBrFeB{r}_3+3H_{2}O$

• Реагенты: Гидроксид железа(III) (бурый осадок) и бромоводородная кислота.
• Продукты: Бромид железа(III) (растворимая соль) и вода.

Полное ионное уравнение Поскольку гидроксид железа(III) нерастворим, он записывается в виде молекулы: $Fe(OH{)}_3+3H^{+}+3B{r}^{-}F{e}^{3+}+3B{r}^{-}+3H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение $Fe(OH{)}_3+3H^{+}F{e}^{3+}+3H_{2}O$

Суть процесса: Под действием сильной кислоты нерастворимый гидроксид переходит в растворимое состояние (соль), образуя малодиссоциирующее вещество — воду.

Что можно сделать далее: Я могу рассчитать массы реагентов, необходимых для проведения этих реакций, или составить цепочку превращений на основе полученных продуктов. Хотите, чтобы я произвел расчеты для конкретных масс веществ?