Атому криптона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы: sr0, rb+ ,br+ ,ag+

Чтобы определить, какая из предложенных частиц имеет электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома криптона ( $Kr$), необходимо рассмотреть их положение в периодической системе и изменение количества электронов при ионизации. 1. Электронная конфигурация Криптона ( $Kr$) Криптон — это благородный газ, находящийся в 4-м периоде. Его порядковый номер — 36, что означает наличие 36 электронов в нейтральном атоме. Его полная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^6$ Краткая запись: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^6$. 2. Анализ предложенных частиц Для того чтобы частица была изоэлектронна криптону, она должна содержать ровно 36 электронов.

• $S{r}^0$ (Стронций):
  Порядковый номер стронция — 38. В нейтральном состоянии у него 38 электронов. Это на 2 электрона больше, чем у криптона.
• $R{b}^{+}$ (Ион рубидия):
  Порядковый номер рубидия — 37. Нейтральный атом имеет 37 электронов. При образовании катиона $R{b}^{+}$ атом теряет 1 электрон: $37-1=36$.
  Количество электронов совпадает с $Kr$. $B{r}^{+}$ (Ион брома):
  Порядковый номер брома — 35. Нейтральный атом имеет 35 электронов. При образовании катиона $B{r}^{+}$ он теряет 1 электрон: $35-1=34$. (Для сходства с криптоном брому нужно было бы принять электрон, став анионом $B{r}^{-}$). $A{g}^{+}$ (Ион серебра):
  Порядковый номер серебра — 47. При потере одного электрона остается 46. Это конфигурация палладия ( $Pd$), а не криптона.

Резюме

Правильный ответ: Электронной конфигурации атома криптона соответствует частица $R{b}^{+}$. Хотите, чтобы я составил электронно-графическую схему для распределения этих электронов по орбиталям?