Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства

HissDuke 22.02.2026 19:54

Преподаватель химии СУНЦ МГУ

Проверено учителем

Двойственный характер азотистой кислоты ( $H N O_{2} cap H cap N cap O sub 2$ ) объясняется степенью окисления азота в этом соединении. Степень окисления азота В молекуле $H N O_{2} cap H cap N cap O sub 2$ азот находится в промежуточной степени окисления +3. Диапазон возможных степеней окисления азота — от -3 (например, в аммиаке $N H_{3} cap N cap H sub 3$ ) до +5 (в азотной кислоте $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ). Поскольку значение +3 находится внутри этого диапазона, атом азота способен как принимать электроны, так и отдавать их:

Восстановительные свойства: Азот повышает степень окисления с +3 до +5.
Окислительные свойства: Азот понижает степень окисления с +3 до более низких значений (чаще всего до +2, +1 или 0).

1. Азотистая кислота как восстановитель В присутствии сильных окислителей азотистая кислота отдает электроны и переходит в азотную кислоту или нитрат-ион. Пример реакции (с перманганатом калия): $5 H N O_{2} + 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} 5 H N O_{3} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 5 cap H cap N cap O sub 2 plus 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 5 cap H cap N cap O sub 3 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$ В данном случае: $N^{+3} - 2 e^{-} N^{+5} cap N cubed minus 2 e raised to the negative power right arrow cap N to the fifth power$ . 2. Азотистая кислота как окислитель В реакциях с типичными восстановителями азотистая кислота принимает электроны. Чаще всего продуктом восстановления является оксид азота (II). Пример реакции (с йодоводородной кислотой): $2 H N O_{2} + 2 H I I_{2} + 2 N O + 2 H_{2} O 2 cap H cap N cap O sub 2 plus 2 cap H cap I right arrow cap I sub 2 plus 2 cap N cap O plus 2 cap H sub 2 cap O$ В данном случае: $N^{+3} + 1 e^{-} N^{+2} cap N cubed plus 1 e raised to the negative power right arrow cap N squared$ . Особенности поведения Хотя азотистая кислота проявляет оба свойства, стоит учитывать следующие нюансы:

Преобладание свойств: Окислительные свойства у $H N O_{2} cap H cap N cap O sub 2$ выражены сильнее, чем восстановительные. Она является довольно энергичным окислителем, особенно в кислой среде. Диспропорционирование: Из-за своей неустойчивости (промежуточная степень окисления) азотистая кислота склонна к самоокислению-самовосстановлению даже при комнатной температуре:
$3 H N O_{2} H N O_{3} + 2 N O + H_{2} O 3 cap H cap N cap O sub 2 right arrow cap H cap N cap O sub 3 plus 2 cap N cap O plus cap H sub 2 cap O$ Здесь одна часть атомов азота окисляется до +5, а другая восстанавливается до +2.

Я могу составить для вас таблицу сравнения силы различных кислородсодержащих кислот азота или подобрать цепочку превращений для закрепления этой темы.

Ответы и вопросы пользователей

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов