1.написать уравнение реакции и коэффициенты (полная и ионная связь) ba(oh2)+alcl3 cu+agno3 2. сколько грамм оксида алюминия получится при взаимодействии 300г al c кислородом, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного

Question

1.написать уравнение реакции и коэффициенты (полная и ионная связь) ba(oh2)+alcl3 cu+agno3 2. сколько грамм оксида алюминия получится при взаимодействии 300г al c кислородом, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного

GRYAZ_3804 25.01.2026 14:50

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

При взаимодействии 300 г алюминия с кислородом при выходе 90% образуется 510 г оксида алюминия. Шаг 1: Уравнения химических реакций Для первой реакции между гидроксидом бария и хлоридом алюминия происходит реакция обмена с образованием осадка: Молекулярное уравнение: $3 B a (O H)_{2} + 2 A l C l_{3} = 3 B a C l_{2} + 2 A l (O H)_{3} 3 cap B a open paren cap O cap H close paren sub 2 plus 2 cap A l cap C l sub 3 equals 3 cap B a cap C l sub 2 plus 2 cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3 down arrow$ Полное ионное уравнение: $3 B a^{2 +} + 6 O H^{-} + 2 A l^{3 +} + 6 C l^{-} = 3 B a^{2 +} + 6 C l^{-} + 2 A l (O H)_{3} 3 cap B a raised to the 2 plus power plus 6 cap O cap H raised to the negative power plus 2 cap A l raised to the 3 plus power plus 6 cap C l raised to the negative power equals 3 cap B a raised to the 2 plus power plus 6 cap C l raised to the negative power plus 2 cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3 down arrow$ Сокращенное ионное уравнение: $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} cap A l raised to the 3 plus power plus 3 cap O cap H raised to the negative power equals cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3 down arrow$ Для второй реакции между медью и нитратом серебра (реакция замещения): Молекулярное уравнение: $C u + 2 A g N O_{3} = C u (N O_{3})_{2} + 2 A g cap C u plus 2 cap A g cap N cap O sub 3 equals cap C u open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus 2 cap A g$ Полное ионное уравнение: $C u + 2 A g^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + 2 A g cap C u plus 2 cap A g raised to the positive power plus 2 cap N cap O sub 3 raised to the negative power equals cap C u raised to the 2 plus power plus 2 cap N cap O sub 3 raised to the negative power plus 2 cap A g$ Сокращенное ионное уравнение: $C u + 2 A g^{+} = C u^{2 +} + 2 A g cap C u plus 2 cap A g raised to the positive power equals cap C u raised to the 2 plus power plus 2 cap A g$ Шаг 2: Расчет массы оксида алюминия Запишем уравнение реакции горения алюминия: $4 A l + 3 O_{2} = 2 A l_{2} O_{3} 4 cap A l plus 3 cap O sub 2 equals 2 cap A l sub 2 cap O sub 3$

Определим молярные массы веществ:
$M (A l) = 27 г/моль cap M open paren cap A l close paren equals 27 г/моль$
$M (A l_{2} O_{3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 102 г/моль cap M open paren cap A l sub 2 cap O sub 3 close paren equals 2 center dot 27 plus 3 center dot 16 equals 102 г/моль$ Вычислим количество вещества алюминия:
$n (A l) = \frac{m (A l)}{M (A l)} = \frac{300}{27} \approx 11.11 моль n open paren cap A l close paren equals the fraction with numerator m open paren cap A l close paren and denominator cap M open paren cap A l close paren end-fraction equals 300 over 27 end-fraction is approximately equal to 11.11 моль$ По уравнению реакции $n (A l_{2} O_{3}) = \frac{1}{2} n (A l) n open paren cap A l sub 2 cap O sub 3 close paren equals one-half n open paren cap A l close paren$ :
$n (A l_{2} O_{3})_{т е о р} = \frac{11.11}{2} = 5.555 моль n open paren cap A l sub 2 cap O sub 3 close paren sub т е о р end-sub equals 11.11 over 2 end-fraction equals 5.555 моль$ Рассчитаем теоретическую массу оксида:
$m (A l_{2} O_{3})_{т е о р} = n (A l_{2} O_{3})_{т е о р} \cdot M (A l_{2} O_{3}) = 5.555 \cdot 102 \approx 566.67 г m open paren cap A l sub 2 cap O sub 3 close paren sub т е о р end-sub equals n open paren cap A l sub 2 cap O sub 3 close paren sub т е о р end-sub center dot cap M open paren cap A l sub 2 cap O sub 3 close paren equals 5.555 center dot 102 is approximately equal to 566.67 г$ Вычислим практическую массу с учетом выхода 90% ( $η = 0.9 eta equals 0.9$ ):
$m (A l_{2} O_{3})_{п р а к т} = m (A l_{2} O_{3})_{т е о р} \cdot η = 566.67 \cdot 0.9 = 510 г m open paren cap A l sub 2 cap O sub 3 close paren sub п р а к т end-sub equals m open paren cap A l sub 2 cap O sub 3 close paren sub т е о р end-sub center dot eta equals 566.67 center dot 0.9 equals 510 г$

Ответ:

Уравнения реакций записаны выше в молекулярном и ионном виде.
Масса полученного оксида алюминия составляет 510 г.

Укажите, требуется ли вам расчет объема кислорода, затраченного в данной реакции при нормальных условиях?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов