Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов элементов, имеющих электронные формулы1) 3s^2 3p^4 2) 4s^2 4p^43) 5s^2 5p^4какими свойствами обладают оксиды и гидроксиды этих элементов? расположите их в порядке усиления кислотных или основных свойств. составьте структурные формулы этих соединений.

Элементами с данными электронными конфигурациями являются сера $\mathbf{S}$, селен $\mathbf{S}\mathbf{e}$ и теллур $\mathbf{T}\mathbf{e}$; их высшие оксиды — $\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$, $\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$, $\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$, а гидроксиды — ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$, ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$, ${\mathbf{H}}_{\mathbf{6}}\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{6}}$. ️ Шаг 1: Идентификация химических элементов Электронные формулы указывают на принадлежность элементов к VIА группе (16 группе) периодической системы, так как на внешнем уровне находится $2+4=6$ электронов.

1. $3s^{2}3p^4$ — 3-й период, это сера $\mathbf{S}$. $4s^{2}4p^4$ — 4-й период, это селен $\mathbf{S}\mathbf{e}$. $5s^{2}5p^4$ — 5-й период, это теллур $\mathbf{T}\mathbf{e}$.

️ Шаг 2: Составление формул высших оксидов и гидроксидов Высшая степень окисления для элементов VIА группы равна $\mathrm{+6}$.

1. Для серы (S): оксид $\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$ (оксид серы VI), гидроксид ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$ (серная кислота). Для селена (Se): оксид $\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$ (оксид селена VI), гидроксид ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$ (селеновая кислота). Для теллура (Te): оксид $\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$ (оксид теллура VI), гидроксид ${\mathbf{H}}_{\mathbf{6}}\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{6}}$ (ортотеллуровая кислота). Теллур в высшей степени окисления чаще образует шестиосновную кислоту из-за увеличения радиуса атома.

️ Шаг 3: Характеристика свойств и их изменение Все указанные оксиды являются кислотными, а гидроксиды — кислотами. При движении вниз по группе (от $\mathbf{S}$ к $\mathbf{T}\mathbf{e}$) радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается, а связь между элементом и кислородом становится менее прочной по сравнению со связью $O-H$.

• Порядок усиления кислотных свойств: ${\mathbf{H}}_{\mathbf{6}}\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{6}}\mathbf{<}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{<}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$. Соответственно, самый сильный окислитель и самая сильная кислота в этом ряду — серная.

️ Шаг 4: Структурные формулы Для изображения структур в текстовом виде используем стандартные обозначения связей. 1. Высшие оксиды (триоксиды): В молекулах $E{O}_3$ центральный атом образует двойные связи с тремя атомами кислорода: $O=S(=O)=O$, $O=Se(=O)=O$, $O=Te(=O)=O$. 2. Высшие гидроксиды (кислоты):

• Серная и селеновая кислоты имеют тетраэдрическое строение:
  $(HO{)}_{2}S{O}_2$ или:
  $O=S(OH{)}_2=O$ $O=Se(OH{)}_2=O$ Ортотеллуровая кислота имеет октаэдрическое строение, где атом $Te$ связан с 6 группами $-OH$:
  $Te(OH{)}_6$

Ответ: Элементы: S, Se, Te. Высшие оксиды: $\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{,}\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{,}\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$. Высшие гидроксиды: ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{,}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{,}{\mathbf{H}}_{\mathbf{6}}\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{6}}$. Все соединения проявляют кислотные свойства. Усиление кислотных свойств (и электроотрицательности центрального атома) происходит в ряду: $\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{}\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$ и ${\mathbf{H}}_{\mathbf{6}}\mathbf{T}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{6}}\mathbf{}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}\mathbf{e}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$. Хотите разобрать электронно-графические схемы распределения электронов по орбиталям для этих элементов?