При взаимодействии гидроксида калия с 200 г 5%-ного раствора сульфата аммония был получен аммиак. вычислите объем аммиака.

Question

При взаимодействии гидроксида калия с 200 г 5%-ного раствора сульфата аммония был получен аммиак. вычислите объем аммиака.

dlinnyy_princess 06.02.2026 01:27

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Объем выделившегося аммиака составляет 3.39 л (при нормальных условиях). ️ Шаг 1: Определение массы и количества вещества сульфата аммония Сначала найдем чистую массу растворенного вещества $(N H_{4})_{2} S O_{4} open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4$ в растворе, используя формулу $m = m_{s o l} \cdot ω m equals m sub s o l end-sub center dot omega$ . $m ((N H_{4})_{2} S O_{4}) = 200 \cdot 0.05 = 10 г m open paren open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 200 center dot 0.05 equals 10 г$ Далее рассчитаем молярную массу сульфата аммония: $M ((N H_{4})_{2} S O_{4}) = 2 \cdot (14 + 4 \cdot 1) + 32 + 4 \cdot 16 = 132 г/моль cap M open paren open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 2 center dot open paren 14 plus 4 center dot 1 close paren plus 32 plus 4 center dot 16 equals 132 г/моль$ Теперь вычислим количество вещества $n n$ : $n ((N H_{4})_{2} S O_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{10}{132} \approx 0.0758 моль n open paren open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals 10 over 132 end-fraction is approximately equal to 0.0758 моль$ ️ Шаг 2: Составление уравнения химической реакции Запишем уравнение взаимодействия гидроксида калия с сульфатом аммония: $(N H_{4})_{2} S O_{4} + 2 K O H K_{2} S O_{4} + 2 N H_{3} +2 H_{2} O open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap K cap O cap H right arrow cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap N cap H sub 3 up arrow positive 2 cap H sub 2 cap O$ Из уравнения видно, что из 1 моль сульфата аммония образуется 2 моль аммиака. Следовательно, соотношение количеств веществ равно: $n (N H_{3}) = 2 \cdot n ((N H_{4})_{2} S O_{4}) = 2 \cdot 0.0758 = 0.1516 моль n open paren cap N cap H sub 3 close paren equals 2 center dot n open paren open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 2 center dot 0.0758 equals 0.1516 моль$ ️ Шаг 3: Расчет объема аммиака Для нахождения объема газа при нормальных условиях (н.у.) используем молярный объем $V_{m} = 22.4 л/моль cap V sub m equals 22.4 л/моль$ : $V (N H_{3}) = n (N H_{3}) \cdot V_{m} = 0.1516 \cdot 22.4 \approx 3.39584 л cap V open paren cap N cap H sub 3 close paren equals n open paren cap N cap H sub 3 close paren center dot cap V sub m equals 0.1516 center dot 22.4 is approximately equal to 3.39584 л$ При округлении до сотых получаем 3.39 л. Ответ: Объем аммиака равен 3.39 л. Нужно ли вам рассчитать массу гидроксида калия, который потребовался для этой реакции?

При взаимодействии гидроксида калия с 200 г 5%-ного раствора сульфата аммония был получен аммиак. вычислите объем аммиака.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов