Чему равен объём одного моля идеального газа при нормальных условиях t=273k, p=101325па?

Объём одного моля идеального газа при нормальных условиях является фундаментальной физико-химической константой, которую можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева — Клапейрона). Математический расчет Для нахождения объёма используется формула: $PV=nRT$Где:

• $P$ — давление газа ( $101325$ Па); $V$ — объем газа (м³); $n$ — количество вещества ( $1$ моль); $R$ — универсальная газовая постоянная ( $\approx 8,314$ Дж/(моль·К)); $T$ — абсолютная температура ( $273,15$ К, что соответствует $0$ °C).

Выразим объём $V$: $V=\frac{nRT}{P}$ Подставим значения: $V=\frac{1\cdot 8,31446\cdot 273,15}{101325}\approx 0,022414{\text{м}}^3$ Итоговый результат При заданных параметрах ( $T=273,15$ К и $P=101325$ Па) молярный объём идеального газа составляет:

• $22,414$ литра (или $22,4$ л при стандартном округлении).
• В системе СИ: $0,022414$ м³/моль.

Важные уточнения

1. Закон Авогадро: Согласно этому закону, при одинаковых давлении и температуре один моль любого идеального газа занимает одинаковый объём.
2. Реальные газы: Для реальных газов (кислород, азот, водород и др.) значение будет незначительно отличаться от $22,4$ л из-за сил межмолекулярного взаимодействия и собственного объёма молекул, однако для большинства инженерных и учебных задач используется именно это значение. Температурная поправка: В вашем вопросе указано значение $273$ К. Если использовать целое число $273$ вместо точного $273,15$, результат получится чуть меньше — примерно $22,40$ л.

Я могу рассчитать массу или плотность конкретного газа (например, кислорода или углекислого газа) при этих условиях, если вы назовете его формулу.