Cr2o3-кислотный оксид?

Оксид хрома(III) ( $C{r}_2{O}_3$) нельзя назвать чисто кислотным оксидом. Согласно химической классификации, это амфотерный оксид. Это означает, что он проявляет свойства как основных, так и кислотных оксидов в зависимости от условий реакции, хотя его химическая активность довольно низка (он химически инертен). Химические свойства $C{r}_2{O}_3$ Амфотерность проявляется в способности взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами при определенных условиях (обычно при сплавлении или длительном нагревании):

• Проявление основных свойств:
  При взаимодействии с сильными кислотами образуются соли хрома(III):
  $C{r}_2{O}_3+6HCl2CrC{l}_3+3H_{2}O$ Проявление кислотных свойств:
  При сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуются соли — хромиты (диоксохроматы(III)):
  $C{r}_2{O}_3+2NaOHt2NaCr{O}_2+H_{2}O$ $C{r}_2{O}_3+N{a}_{2}C{O}_{3}t2NaCr{O}_2+C{O}_2$

Зависимость свойств от степени окисления В химии хрома характер оксида напрямую зависит от степени окисления металла:

Краткий итог $C{r}_2{O}_3$ — это амфотерный оксид. Он не является исключительно кислотным, так как может реагировать с кислотами, образуя соли хрома, где хром выступает в роли катиона. Кислотным оксидом хрома является только $Cr{O}_3$. Я могу составить для вас таблицу всех химических реакций хрома в разных степенях окисления или помочь с уравниванием конкретных ОВР с участием этих соединений.