Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой:cac2 + 2h2o--> c2h2 +ca(oh)2 какова масса полученного ацетилена ,если израсходован cac2 массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?

Question

Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой:cac2 + 2h2o--> c2h2 +ca(oh)2 какова масса полученного ацетилена ,если израсходован cac2 массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?

Шумный Сканер 14.02.2026 20:26

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Масса полученного ацетилена составляет 11,24 г. ️ Шаг 1: Расчет массы чистого карбида кальция Сначала необходимо определить массу чистого вещества $C a C_{2} cap C a cap C sub 2$ , исключив примеси. Массовая доля чистого вещества составляет $100 % - 6 % = 94 % 100 % minus 6 % equals 94 %$ . $m (C a C_{2}) = m_{т е х н} \cdot ω = 32, 7 \cdot 0, 94 = 30, 738 г m open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals m sub т е х н end-sub center dot omega equals 32 comma 7 center dot 0 comma 94 equals 30 comma 738 г$ ️ Шаг 2: Определение количества вещества карбида кальция Рассчитаем количество моль карбида кальция, используя его молярную массу $M (C a C_{2}) \approx 64 г/моль cap M open paren cap C a cap C sub 2 close paren is approximately equal to 64 г/моль$ . $n (C a C_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{30, 738}{64, 1} \approx 0, 4795 моль n open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 30 comma 738 and denominator 64 comma 1 end-fraction is approximately equal to 0 comma 4795 моль$ ️ Шаг 3: Расчет теоретической массы ацетилена Согласно уравнению реакции $C a C_{2} + 2 H_{2} O C_{2} H_{2} + C a (O H)_{2} cap C a cap C sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O right arrow cap C sub 2 cap H sub 2 plus cap C a open paren cap O cap H close paren sub 2$ , количество моль ацетилена равно количеству моль карбида кальция ( $1 ∶ 1 1 colon 1$ ). Молярная масса ацетилена $M (C_{2} H_{2}) \approx 26 г/моль cap M open paren cap C sub 2 cap H sub 2 close paren is approximately equal to 26 г/моль$ . $n (C_{2} H_{2})_{т е о р} = n (C a C_{2}) = 0, 4795 моль n open paren cap C sub 2 cap H sub 2 close paren sub т е о р end-sub equals n open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 0 comma 4795 моль$ $m (C_{2} H_{2})_{т е о р} = n \cdot M = 0, 4795 \cdot 26, 04 \approx 12, 485 г m open paren cap C sub 2 cap H sub 2 close paren sub т е о р end-sub equals n center dot cap M equals 0 comma 4795 center dot 26 comma 04 is approximately equal to 12 comma 485 г$ ️ Шаг 4: Расчет практического выхода Учитывая, что массовая доля выхода составляет $90 % 90 %$ , находим конечную массу продукта. $m (C_{2} H_{2})_{п р а к т} = m_{т е о р} \cdot η = 12, 485 \cdot 0, 9 = 11, 2365 г m open paren cap C sub 2 cap H sub 2 close paren sub п р а к т end-sub equals m sub т е о р end-sub center dot eta equals 12 comma 485 center dot 0 comma 9 equals 11 comma 2365 г$ Ответ: Масса полученного ацетилена составляет 11,24 г. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет для объема ацетилена при нормальных условиях?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов