Напишите уравнения разложения этих солей при нагревании li2co3, znco3, crco3, na2co3 , al(co3)3, caco3.

Уравнения термического разложения солей:

1. Карбонат лития: $L{i}_{2}C{O}_{3}tL{i}_{2}O+C{O}_2$ Карбонат цинка: $ZnC{O}_{3}tZnO+C{O}_2$ Карбонат хрома(II): $CrC{O}_{3}tCrO+C{O}_2$ Карбонат натрия: Na_{2}CO_{3} \nrightarrow (устойчив) Карбонат алюминия: $A{l}_2(C{O}_3{)}_{3}tA{l}_2{O}_3+3C{O}_2$ Карбонат кальция: $CaC{O}_{3}tCaO+C{O}_2$

️ Шаг 1: Разложение карбонатов щелочных металлов Большинство карбонатов щелочных металлов термически устойчивы и при нагревании плавятся без разложения. Исключением является карбонат лития ( $L{i}_{2}C{O}_3$), что связано с малым радиусом иона лития и его высокой поляризующей способностью. При нагревании он распадается на оксид лития и углекислый газ: $L{i}_{2}C{O}_{3}tL{i}_{2}O+C{O}_2$ Карбонат натрия ( $N{a}_{2}C{O}_3$) является термически стабильным соединением и не разлагается при обычных температурах прокаливания. ️ Шаг 2: Разложение карбонатов двухвалентных металлов Карбонаты двухвалентных металлов ( $Zn$, $Ca$, $Cr$) при нагревании разлагаются по общей схеме с образованием соответствующего оксида металла и выделением углекислого газа ( $C{O}_2$):

• Карбонат цинка: $ZnC{O}_{3}tZnO+C{O}_2$ Карбонат кальция: $CaC{O}_3{1000}^{\circ }CCaO+C{O}_2$ Карбонат хрома(II): $CrC{O}_{3}tCrO+C{O}_2$ (в инертной среде, так как $CrO$ легко окисляется).

️ Шаг 3: Особенности карбоната алюминия Карбонат алюминия ( $A{l}_2(C{O}_3{)}_3$) — крайне неустойчивое соединение. В водной среде он подвергается полному необратимому гидролизу, а в сухом виде (если удается получить) разлагается уже при комнатной или незначительно повышенной температуре на оксид алюминия и углекислый газ: $A{l}_2(C{O}_3{)}_{3}tA{l}_2{O}_3+3C{O}_2$ Ответ: Ниже представлены итоговые уравнения реакций:

1. $\mathbf{L}{\mathbf{i}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}t\mathbf{L}{\mathbf{i}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{+}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$ $\mathbf{Z}\mathbf{n}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}t\mathbf{Z}\mathbf{n}\mathbf{O}\mathbf{+}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$ $\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}t\mathbf{C}\mathbf{r}\mathbf{O}\mathbf{+}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$ $\mathbf{N}{\mathbf{a}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}t\text{не разлагается}$ $\mathbf{A}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}t\mathbf{A}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$ $\mathbf{C}\mathbf{a}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}t\mathbf{C}\mathbf{a}\mathbf{O}\mathbf{+}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$

Хотите разобрать, как поляризующая способность иона металла влияет на температуру разложения этих солей?