Пользуясь таблицей растворимости, приведите по две формулы веществ, различающихся растворимостью в воде: а) хорошо растворимые – _ б) малорастворимые – в) нерастворимые –

Ниже приведены примеры веществ, разделенных на группы в соответствии с их способностью растворяться в воде при комнатной температуре, согласно стандартной таблице растворимости. а) Хорошо растворимые вещества Вещества, которые легко распадаются на ионы или молекулы в водной среде. К этой группе относятся почти все соли щелочных металлов и нитраты.

• $NaCl$ (Хлорид натрия / Поваренная соль) — типичный представитель хорошо растворимых солей.
• $KN{O}_3$ (Нитрат калия) — все нитраты обладают отличной растворимостью.

б) Малорастворимые вещества Вещества, которые растворяются лишь в незначительных количествах. В таблице растворимости они обычно обозначаются буквой «М».

• $CaS{O}_4$ (Сульфат кальция / Гипс) — образует насыщенный раствор при очень низких концентрациях.
• $PbC{l}_2$ (Хлорид свинца (II)) — плохо растворяется в холодной воде, но его растворимость увеличивается при нагревании.

в) Нерастворимые вещества Вещества, практически не переходящие в раствор. В таблице растворимости они обозначаются буквой «Н». Как правило, они выпадают в осадок при проведении реакций ионного обмена.

• $BaS{O}_4$ (Сульфат бария) — тяжелый белый осадок, который не растворяется даже в сильных кислотах.
• $AgCl$ (Хлорид серебра) — классический пример творожистого осадка, используемого в качественных реакциях на хлорид-ионы.

Если вам необходимо составить уравнения реакций ионного обмена с участием этих веществ или рассчитать их массовую долю в растворе, я могу помочь с этими вычислениями.