Для проведения эксперемнта предложены вещества : железо, сульфид натрия, фосфат натрия, хлорид железа 3, бромоводород, нитрат серебра. получить сульфид железа 2 в результате двух последовательных реакций.

Для получения сульфида железа(II) ( $FeS$) из предложенного перечня веществ необходимо провести две последовательные реакции. Основная сложность заключается в том, что в списке представлен хлорид железа(III), а для осаждения сульфида требуется железо в степени окисления +2. Для решения задачи используется следующая последовательность действий:

1. Восстановление железа до степени окисления +2
   При взаимодействии металлического железа с хлоридом железа(III) происходит реакция сопропорционирования, в результате которой образуется хлорид железа(II).

• Уравнение реакции: $Fe+2FeC{l}_3=3FeC{l}_2$ Суть процесса: Железо ( $F{e}^0$) восстанавливает ионы $F{e}^{3+}$ до $F{e}^{2+}$.

1. Осаждение сульфида железа(II)
   Полученный хлорид железа(II) вступает в реакцию ионного обмена с сульфидом натрия. В результате образуется нерастворимый осадок сульфида железа(II) черного цвета.

• Молекулярное уравнение: $FeC{l}_2+N{a}_{2}S=FeS\mathrm{+2}NaCl$ Полное ионное уравнение: $F{e}^{2+}+2C{l}^{-}+2N{a}^{+}+S^{2-}=FeS\mathrm{+2}N{a}^{+}+2C{l}^{-}$ Сокращенное ионное уравнение: $F{e}^{2+}+S^{2-}=FeS$

Итоговый перечень использованных веществ:

• Железо ( $Fe$) Хлорид железа(III) ( $FeC{l}_3$) Сульфид натрия ( $N{a}_{2}S$)

Другие вещества из списка (фосфат натрия, бромоводород, нитрат серебра) в данной схеме не требуются. Сообщите, если вам необходимо составить уравнения реакций для других комбинаций предложенных веществ.