Графическая формула калия в возбужденном состоянии

Для понимания графической электронной формулы калия в возбужденном состоянии необходимо рассмотреть распределение его электронов по энергетическим уровням и орбиталям. 1. Основное состояние атома калия ( $K$) Калий занимает 19-ю позицию в периодической таблице. В спокойном (основном) состоянии его электронная конфигурация выглядит так: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$ На внешнем (четвертом) энергетическом уровне находится один электрон на $4s$-орбитали. 2. Переход в возбужденное состояние ( $K^{*}$) Возбужденное состояние возникает, когда атом поглощает энергию, и один или несколько электронов переходят на более высокие энергетические подуровни, которые в основном состоянии остаются пустыми. Для калия наиболее характерным является переход валентного электрона с $4s$-подуровня на свободный $4p$-подуровень или $3d$-подуровень.

• Конфигурация $K^{*}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{0}4p^1$ Альтернативная конфигурация $K^{*}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{0}3d^1$

3. Графическая формула (Квантовые ячейки) Ниже представлено распределение электронов внешних уровней для наиболее типичного возбужденного состояния ( $4s4p$): Уровень 4:

• $4p$: [ ] [ ] [ ] (один электрон перешел сюда)
• $4s$: [ ] (ячейка опустела)

Уровень 3 (заполнен):

• $3d$: [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] (остается пустым в данном случае)
• $3p$: [] [] []
• $3s$: []

Резюме изменений В отличие от многих других элементов (например, углерода или фосфора), у калия в возбужденном состоянии не увеличивается число неспаренных электронов (их остается 1), так как на внешнем уровне у него всего один электрон. Возбуждение лишь меняет тип орбитали, на которой этот электрон находится, что влияет на спектральные характеристики атома, но не на его валентность в классическом понимании. Я могу составить для вас электронные конфигурации и графические схемы для других элементов этой же группы или объяснить, как меняются радиусы атомов при переходе в возбужденное состояние.