Ионное уравнение: caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o +co2

Для составления полного и сокращенного ионного уравнения необходимо определить растворимость веществ и степень их диссоциации на ионы. 1. Молекулярное уравнение В данной реакции сильная азотная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из ее соли. Угольная кислота ( $H_{2}C{O}_3$) мгновенно распадается на воду и углекислый газ. $CaC{O}_3+2HN{O}_3⟶Ca(N{O}_3{)}_2+H_{2}O+C{O}_2$2. Полное ионное уравнение При составлении ионного вида учитываем следующие правила:

• $CaC{O}_3$ — нерастворимая соль (осадок), записываем в молекулярном виде.
• $HN{O}_3$ — сильная кислота, полностью диссоциирует.
• $Ca(N{O}_3{)}_2$ — растворимая соль, полностью диссоциирует.
• $H_{2}O$ и $C{O}_2$ — малодиссоциирующее вещество и газ, записываем в молекулярном виде.

$CaC{O}_3+2H^{+}+2N{O}_3^{-}⟶C{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}+H_{2}O+C{O}_2$3. Сокращенное ионное уравнение Для получения сокращенной формы исключаем из обеих частей уравнения одинаковые ионы (нитрат-ионы $2N{O}_3^{-}$): $CaC{O}_3+2H^{+}⟶C{a}^{2+}+H_{2}O+C{O}_2$Резюме по веществам

Хотите, чтобы я разобрал аналогичную реакцию с другим карбонатом или другой кислотой?