K2s + kmno4 + h2so4 => k2so4 + mnso4 + s + h2o расставить коэфициенты методом электронного баланса.укажите окислитель и воссьановитель

Для расстановки коэффициентов в данной окислительно-восстановительной реакции воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления элементов Определим элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции:

• В сульфиде калия ( $K_{2}S$) сера имеет степень окисления -2. В продуктах она переходит в свободную серу ( $S$) со степенью окисления 0. В перманганате калия ( $KMn{O}_4$) марганец имеет степень окисления +7. В сульфате марганца ( $MnS{O}_4$) он переходит в степень окисления +2.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов:

• Восстановитель (окисляется):
  $S^{-2}-2e^{-}{S}^0$ | коэффициент 5 Окислитель (восстанавливается):
  $M{n}^{\mathrm{+7}}+5e^{-}M{n}^{\mathrm{+2}}$ | коэффициент 2

Наименьшее общее кратное для числа переданных электронов (2 и 5) равно 10. Разделив 10 на количество электронов в каждой полуреакции, получаем основные коэффициенты: 5 для серы и 2 для марганца. 3. Расстановка коэффициентов в уравнении Переносим полученные коэффициенты в уравнение реакции:

1. Ставим 5 перед веществами, содержащими серу (в левой части перед $K_{2}S$ и в правой перед свободным $S$):
   $5K_{2}S+KMn{O}_4+H_{2}S{O}_4{K}_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+5S+H_{2}O$ Ставим 2 перед соединениями марганца:
   $5K_{2}S+2KMn{O}_4+H_{2}S{O}_4{K}_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+5S+H_{2}O$ Считаем калий в левой части: $5\times 2$ (из $K_{2}S$) + 2 (из $KMn{O}_4$) = 12 атомов $K$. Чтобы уравнять правую часть, ставим 6 перед $K_{2}S{O}_4$ ( $6\times 2=12$). Считаем сульфат-ионы ( $S{O}_4^{2-}$) в правой части (кроме тех, что ушли в свободную серу): 6 (в $K_{2}S{O}_4$) + 2 (в $MnS{O}_4$) = 8 групп $S{O}_4$. Следовательно, перед $H_{2}S{O}_4$ ставим коэффициент 8. Считаем водород: в левой части $8\times 2=16$ атомов. Ставим 8 перед $H_{2}O$ ( $8\times 2=16$). Проверка по кислороду:
   • Слева: $2\times 4$ (в $KMn{O}_4$) + $8\times 4$ (в $H_{2}S{O}_4$) = 8 + 32 = 40. Справа: $6\times 4$ (в $K_{2}S{O}_4$) + $2\times 4$ (в $MnS{O}_4$) + 8 (в $H_{2}O$) = 24 + 8 + 8 = 40.

Итоговое уравнение $5K_{2}S+2KMn{O}_4+8H_{2}S{O}_4=6K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+5S+8H_{2}O$Окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: $S^{-2}$ (в составе $K_{2}S$) — за счет отдачи электронов повышает степень окисления. Окислитель: $M{n}^{\mathrm{+7}}$ (в составе $KMn{O}_4$) — за счет принятия электронов понижает степень окисления.

Я могу также составить ионно-молекулярное уравнение для этой реакции, если это потребуется.