При окисление аммиака в присутствие катализатора продуктами реакции являются оксид азота(2) и водяной пар. в каких объемных отношениях взаимодействуют аммиак и кислород и каково отношение между объемами получившихся газообразных продуктов

При каталитическом окислении аммиака объемное отношение реагирующих газов аммиака и кислорода составляет 4:5, а отношение объемов полученных продуктов — оксида азота(II) и водяного пара — составляет 2:3. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Для определения объемных отношений газов необходимо составить сбалансированное уравнение реакции каталитического окисления аммиака: $4N{H}_3+5O_{2}4NO+6H_{2}O$В данной реакции все участники находятся в газообразном состоянии (согласно условию о водяном паре). ️ Шаг 2: Применение закона объемных отношений Согласно закону Гей-Люссака, при неизменных температуре и давлении объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции.

1. Для исходных веществ (аммиак и кислород): коэффициенты равны 4 и 5 соответственно. Следовательно, отношение объемов:
   $V\left(N{H}_3\right):V\left(O_2\right)=4:5$ Для продуктов реакции (оксид азота(II) и водяной пар): коэффициенты равны 4 и 6. Отношение объемов:
   $V\left(NO\right):V\left(H_{2}O\right)=4:6=2:3$

Ответ: Объемные отношения составляют: для реагентов 4:5, для продуктов 2:3. Нужно ли составить для этой реакции электронный баланс, чтобы понять переход электронов?