Степень окисления сульфида железа

Степень окисления элементов в сульфидах железа зависит от конкретного химического соединения, так как железо является переходным металлом с переменной валентностью. Наиболее распространенными являются два соединения: сульфид железа(II) и дисульфид железа(II). 1. Сульфид железа(II) — $FeS$ Это наиболее простое соединение, встречающееся в виде минерала троилита. В данном случае сера проявляет свою минимальную степень окисления, а железо уравновешивает ее.

• Сера ( $S$): Имеет степень окисления -2.
• Железо ( $Fe$): Имеет степень окислению +2.

Суммарный заряд молекулы равен нулю: $\left(\mathrm{+2}\right)+\left(-2\right)=0$. 2. Дисульфид железа(II) — $Fe{S}_2$ Это соединение широко известно как минерал пирит (или «золото дураков»). Здесь структура более сложная, так как в соединении присутствует дисульфидный анион $[S_2{]}^{2-}$, где атомы серы связаны друг с другом ковалентной связью.

• Сера ( $S$): Каждый атом серы имеет степень окисления -1.
• Железо ( $Fe$): Имеет степень окисления +2.

Расчет: $\left(\mathrm{+2}\right)+2\cdot \left(-1\right)=0$. Важно не путать это с сульфидом железа(IV), которого в обычных условиях не существует; железо здесь остается двухвалентным. 3. Сульфид железа(III) — $F{e}_2{S}_3$ Это соединение крайне неустойчиво и обычно разлагается в водной среде или при попытке получения из растворов солей.

• Сера ( $S$): Имеет степень окисления -2.
• Железо ( $Fe$): Имеет степень окисления +3.

Расчет: $2\cdot \left(\mathrm{+3}\right)+3\cdot \left(-2\right)=0$. Сводная таблица

Я могу составить для вас уравнения химических реакций получения любого из этих сульфидов.